钠的化合物有何分类?例钠的组成，状态和性能等分类。

钠的化合物有何分类?例钠的组成，状态和性能等分类。
钠的化合物有何分类?
例钠的组成，状态和性能等分类。

钠的化合物有何分类?例钠的组成，状态和性能等分类。
酸 HNA 氢化钠,极不稳定易分解
碱 NAOH 固体,一般是水溶液
盐 NA2CO3 固体 可溶于水
氧化物 NA2O 固体 是碱性氧化物
过氧化物 NA2O2 有强氧化型 淡黄色固体

盐 NaCO3
碱 NaOH
过氧化物 Na2O2

一、钠的性质及钠和钠的化合物间的相互关系
1. 钠的化学性质
名称 反应现象 反应的化学方程式或离子方程式
与非金属反应 与氧气 与空气接触缓慢氧化；在空气（或氧气）中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
与氯气 在氯气中燃烧，产生白烟
与硫 钠与硫混合研磨可发生爆炸
与化合物反应 与水（加酚酞） 现象：浮、熔、游、气、响、红

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一、钠的性质及钠和钠的化合物间的相互关系
1. 钠的化学性质
名称 反应现象 反应的化学方程式或离子方程式
与非金属反应 与氧气 与空气接触缓慢氧化；在空气（或氧气）中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
与氯气 在氯气中燃烧，产生白烟
与硫 钠与硫混合研磨可发生爆炸
与化合物反应 与水（加酚酞） 现象：浮、熔、游、气、响、红
与酸（HCl） 反应极为剧烈，可能发生爆炸
与盐溶液（CuSO4溶液） 浮、熔、游、气、响、蓝色沉淀
与有机物（醇、酚、羧酸） 与乙醇反应，钠沉于底部，反应缓慢
2. 钠和钠的化合物间的相互关系

二、比较钠的化合物的性质
通过比较，掌握 的性质以及它们之间的相互转化。
1. 氧化钠、过氧化钠的结构和性质比较
物质 Na2O Na2O2
色态 白色 淡黄色
电子式

氧元素化合价 －2价 －1价
属类 碱性氧化物 过氧化物（非碱性氧化物）
化学性质（举例，写出反应方程式，比较异同） 与水反应

与CO2反应

与酸反应

对比以上反应，主要有两方面差异：
①反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2产生；
②反应类型差异，Na2O2参与的反应为非氧化还原反应。
用途 —— 供氧剂、氧化剂、漂白剂等
2. 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
名称 碳酸钠 十水碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱、苏打 晶碱 小苏打
主要性质 色态 白色粉末 无色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度 较易溶于水
热稳定性 稳定，不易分解 易分

与H+反应 与酸反应生成CO2的速率比碳酸氢钠慢，可用于二者的鉴别 与酸反应生成 的速率快
与Ca(OH)2反应


与氯化钙溶液反应
不反应
三、钠的知识汇总
1．试剂瓶中药品取出后，不允许放回原试剂瓶。但取用后剩余的钠、钾应立即放回原试剂瓶中。
2．碱金属很容易跟空气中的氧气和水反应。因为钠、钾的密度比煤油的大，因此实验室常将钠、钾等保存在煤油里，以隔绝空气中的氧气和水。锂是最轻的金属，密度比煤油小，所以锂不能保存在煤油里，需保存在液态或固态的石蜡中。
3．碱金属元素中，随原子序数的递增，其密度逐渐增大，但在变化规律中有个别反常现象：钾的密度比钠的密度小，原因是从钠到钾，原子量增大的幅度小于体积增大的幅度。
4．钠、钾很容易跟水反应，且反应后生成可燃气性质 ，因而钠钾着火后不能用泡沫灭火器和水扑灭，一般用沙土盖灭。
5．一般来说，酸不稳定，其对应的盐也不稳定（如硝酸不稳定，硝酸盐也不稳定，受热易分解），但碳酸不稳定，对应的钠盐 却稳定。
6．酸式盐的溶解度一般大于正盐，但 的溶解度却比 的小。
7．金属的置换反应，通常是活泼金属置换不活泼金属。但工业上制取钾，却是用钠从氯化钾中置换出钾。

8．金属性强的元素，其金属活动性通常也强。钠的金属性比钙强，但钙在金属活动顺序表中的位置却排在钠的前面。这是因为金属性通常指金属原子失去电子的性质；而金属活动性指的是金属单质在水溶液中形成水合离子的倾向大小。由于钠失去电子的能力比钙大，所以金属性大于钙；但钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大，故钙的金属活动性比钠强。
9．通常情况下氧显－2价，氢显＋1价，但在 中氧显－1价，在金属氢化物NaH中氢显－1价。
10．盐的水溶液通常不显强酸性，但硫酸氢钠水溶液具有强酸性，它在水溶液中全部电离，电离方程式为 ，可与活泼金属作用产生 。
11．金属活动顺序表中排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，均为钠先与水反应，生成的碱再与盐反应生成新碱和新盐。
如Na与CuSO4溶液的反应：

总反应式：
12．钠与酸反应时，应是先与酸反应，酸不足时，过量的钠再与水反应。
若酸过量，只考虑钠与酸反应： ；
若酸不足，过量的钠还要与水反应：
注意：不能认为钠与酸反应是钠先与水反应，生成的碱再与酸发生复分解反应。如钠跟盐酸反应的离子方程式为：

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