一个热力学概念问题熵应该是描述物体换乱程度的对吧,是一个状态量.但是熵变等于dQ/T的积分,比如说两团相同的0摄氏度气体,一团在15度升温,一团在20度升温,最终都只升温到10度,那么又因为
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 02:57:56
一个热力学概念问题熵应该是描述物体换乱程度的对吧,是一个状态量.但是熵变等于dQ/T的积分,比如说两团相同的0摄氏度气体,一团在15度升温,一团在20度升温,最终都只升温到10度,那么又因为
一个热力学概念问题
熵应该是描述物体换乱程度的对吧,是一个状态量.但是熵变等于dQ/T的积分,比如说两团相同的0摄氏度气体,一团在15度升温,一团在20度升温,最终都只升温到10度,那么又因为环境温度保持不变,所以熵变等于Q/T环境,但是环境温度不同,也就是说熵变不同.但是初末状态都是一样的呀,为什么熵变会不一样呢?克劳修斯不等式说对一个循环dQ/T的积分小于0,可是前后状态没变,为什么熵会有变化呢?我概念有点混淆,这个克劳休斯熵和波尔兹蔓熵联系在哪里?
一个热力学概念问题熵应该是描述物体换乱程度的对吧,是一个状态量.但是熵变等于dQ/T的积分,比如说两团相同的0摄氏度气体,一团在15度升温,一团在20度升温,最终都只升温到10度,那么又因为
我的看法：
讨论你举的那个例子：两团相同的0℃气体,一团在15℃环境中升温,一团在20℃环境中升温,末状态均为10℃.我认为,对于两个体系（升温了的气体）,熵变按照克劳休斯的求法,都是对dQ/T做积分,况且初末状态一致,的确熵变（熵增加）是相等的.但对于两个环境（15℃,20℃）,按照克劳休斯的求法,都是ΔQ/T环境,所以熵变（熵减少）是不相等的.这个没有矛盾.
熵不满足守恒律,因为你讨论的过程是热力学的不可逆过程,体系加环境的总熵是会增加的.热力学上的可逆加热是：每次用比体系温度高δT的环境作为热源进行加热,其中δT是理论上无限趋于0的值,这样根据克劳休斯的算法,才能得到体系增加的熵等于环境减少的熵.实际上这个过程是不可能在现实中实现的.
用不同温度的环境加热同样的体系,体系熵变固定,环境熵变就跟环境温度有关了.我叙述有点啰嗦,如果没明白欢迎追问.
供参考.