若将12.8gCu跟足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,问：1.标准状况下产生气体体积为多少?2.该...若将12.8gCu跟足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,问：1.标准状况下产生气体体积为多少?2.该反应转移的电子
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 21:51:14
若将12.8gCu跟足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,问：1.标准状况下产生气体体积为多少?2.该...若将12.8gCu跟足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,问：1.标准状况下产生气体体积为多少?2.该反应转移的电子
若将12.8gCu跟足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,问：1.标准状况下产生气体体积为多少?2.该...
若将12.8gCu跟足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,问：1.标准状况下产生气体体积为多少?2.该反应转移的电子总数为多少?
若将12.8gCu跟足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,问：1.标准状况下产生气体体积为多少?2.该...若将12.8gCu跟足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,问：1.标准状况下产生气体体积为多少?2.该反应转移的电子
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
64------------------------------44.8----电子转移2＊6.02＊10＾23
12.8－－－－－－－－－－X－－－－－－Y
X＝8.96L
Y＝2.408＊10＾23
1.8.96L
2.2.408＊10＾23个
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 转移电子
64g 44.8L 1.204×10^24
12.8g V(NO2) N(e-)
解得
V(NO2)=8.96L
N(e-)=2.408×10^23
这道题的出题人对硝酸的性质理解尚不充分，因为硝酸作氧化剂时其还原产物非常复杂，可以有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4，如果金属活泼一些，还会产生N2、NH4(+)、H2，其中绝大多数都是气体。如果加一限定，即假定只生成NO2，题目才没有漏洞。
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
64g ...
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这道题的出题人对硝酸的性质理解尚不充分，因为硝酸作氧化剂时其还原产物非常复杂，可以有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4，如果金属活泼一些，还会产生N2、NH4(+)、H2，其中绝大多数都是气体。如果加一限定，即假定只生成NO2，题目才没有漏洞。
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
64g 44.8L
12.8g x
x = 44.8 * 12.8/64 = 8.92L
1mol Cu转移2mol电子，12.8 /64 = 0.2 mol 转移0.4mol电子。
收起
Cu-----Cu2+ 0.2*2=04mol 转移04mol电子
Cu+4HNO3(浓)----2NO2 0.4molNO2气体，共8.96L
12.8gCu=0.2moLe=0.4mole的电子 N从5价到4降1价所以生成4mole的NO2 V=0.4*22.4=8.96L 转移电子0.4mole