若将25.6gCu跟一定量的浓硝酸反应,待Cu完全溶解后,收集到标准状况下NO和NO2的混合气体共11.2L,试计算反映中消耗硝酸物质的量所得NO物质的量

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 23:04:00
若将25.6gCu跟一定量的浓硝酸反应,待Cu完全溶解后,收集到标准状况下NO和NO2的混合气体共11.2L,试计算反映中消耗硝酸物质的量所得NO物质的量若将25.6gCu跟一定量的浓硝酸反应,待Cu

若将25.6gCu跟一定量的浓硝酸反应,待Cu完全溶解后,收集到标准状况下NO和NO2的混合气体共11.2L,试计算反映中消耗硝酸物质的量所得NO物质的量
若将25.6gCu跟一定量的浓硝酸反应,待Cu完全溶解后,收集到标准状况下NO和NO2的混合气体共11.2L,试计算
反映中消耗硝酸物质的量
所得NO物质的量

若将25.6gCu跟一定量的浓硝酸反应,待Cu完全溶解后,收集到标准状况下NO和NO2的混合气体共11.2L,试计算反映中消耗硝酸物质的量所得NO物质的量
楼上正解,如果不明白就列方程解吧
25.6gCu =0.4mol Cu---Cu2+ 转移电子0.8mol
每1mol HNO3--NO HNO3--NO2 转移3mol 1mol
所以设生成xmol NO ymol NO2 则 3x+y=0.8 22.4x+22.4y=11.2
解得x=0.15 y=0.35
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O
4 2
N= 0.7 0.35
3Cu+8HNO3(浓)==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O
8 2
M= 0.6 0.15
所以消耗硝酸物质的量=0.7+0.6=1.3mol
得NO物质的量=0.15mol

1、原子守恒：反应的硝酸=生成盐中的硝酸根离子+被还原的氮原子（气体）
即：25.6*2/64+11.2/22.4=0.8+0.5=1.3mol
2、电子守恒：nCu*2=nNO*3+nNO2*1
即0.4*2=nNO*3+（0.5-nNO）*1 得 nNO=0.15mol

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