锌与稀硝酸反应中其物质的量之比为5∶12,则此时硝酸的还原产物是设反应的锌和稀硝酸分别为5mol、12mol.又因为“还原产物”得知锌的化合价从0→+2,所以锌失去的电子为10mol.最后生成物为Zn(N
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 23:43:14
锌与稀硝酸反应中其物质的量之比为5∶12,则此时硝酸的还原产物是设反应的锌和稀硝酸分别为5mol、12mol.又因为“还原产物”得知锌的化合价从0→+2,所以锌失去的电子为10mol.最后生成物为Zn(N
锌与稀硝酸反应中其物质的量之比为5∶12,则此时硝酸的还原产物是
设反应的锌和稀硝酸分别为5mol、12mol.
又因为“还原产物”得知锌的化合价从0→+2,所以锌失去的电子为10mol.
最后生成物为Zn(NO3)2,那是否能推出硝酸根为20mol,于是需要反应的硝酸为20mol,然后量不够.错在什么地方,希望指出.
然后怎么区分硝酸有多少mol作为氧化剂,多少是进行酸的作用.
锌与稀硝酸反应中其物质的量之比为5∶12,则此时硝酸的还原产物是设反应的锌和稀硝酸分别为5mol、12mol.又因为“还原产物”得知锌的化合价从0→+2,所以锌失去的电子为10mol.最后生成物为Zn(N
3Zn + 8HNO3(稀) = 3Zn(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
根据方程式可得到3mol的Zn与8mol的硝酸反应,故5mol的Zn就会与13.333mol的硝酸反应
按你那么设生成的Zn(NO3)2应该是5mol吧！
ぇ儱粏の孖ず的回答是错的 硝酸与锌发生氧化还原反应 是硝酸根被还原 如果是浓硝酸则被还原成二氧化氮 稀硝酸还原成一氧化氮 极稀的硝酸还原成硝酸铵。转移电子数为10mol，就是说锌失去了10mol的电子，而硝酸根化合价没有变化，所以没有获得10mol电子。 然后设锌为5mol，于是硝酸根为10mol。所以化合价降低的那个为2mol，...
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按你那么设生成的Zn(NO3)2应该是5mol吧！
ぇ儱粏の孖ず的回答是错的 硝酸与锌发生氧化还原反应 是硝酸根被还原 如果是浓硝酸则被还原成二氧化氮 稀硝酸还原成一氧化氮 极稀的硝酸还原成硝酸铵。
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3Zn + 8HNO3(稀) = 3Zn(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O