物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,若反应结束后反应物没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被反应的硝酸的物质的量之比为多少?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 19:22:54
物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,若反应结束后反应物没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被反应的硝酸的物质的量之比为多少?物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被

物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,若反应结束后反应物没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被反应的硝酸的物质的量之比为多少?
物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,若反应结束后反应物没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被反应的硝酸的物质的量之比为多少?

物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,若反应结束后反应物没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被反应的硝酸的物质的量之比为多少?
这一种题目可以先列方程式,4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+H2O
很明显,被还原的硝酸与未被反应的硝酸的物质的量之比为1:4
其实题目已经告诉我们恰好完全反应.
第二种方法:Zn由0价变成+2价,需1/2NO3-,Zn2+需2NO3-,恰好完全反应,故为1:4.
假如不完全反应.碰到再说

反应物中被还原的硝酸中N元素,由+5价变成+1价,1个硝酸分子反应后会得到4个电子,那个就要由2个锌原子提供电子,反应物没多余的,就是说最后的物质就是硝酸锌。
设锌有2MOL,则我上面说的,就会有1MOL 硝酸分子发生还原反应。比值就出来了嘛。...

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反应物中被还原的硝酸中N元素,由+5价变成+1价,1个硝酸分子反应后会得到4个电子,那个就要由2个锌原子提供电子,反应物没多余的,就是说最后的物质就是硝酸锌。
设锌有2MOL,则我上面说的,就会有1MOL 硝酸分子发生还原反应。比值就出来了嘛。

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设锌2mol。失电子为2X2=4mol,硝酸N元素由+5价变成+1价N2O,降4价
又因为得失电子守恒,则生成0.5molN2O意味着得电子为也应是4mol,
则根据N元素守恒,该反应中被还原的硝酸与未被反应的硝酸的物质的量之比为1:(5-1)=1:4

4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+H2O
被还原的硝酸产物为N2O,2摩,没有起反应的硝酸8摩,所以
它们的物质的量之比为:1:4

物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应 若硝酸被还原产物为N2O 反应结束锌没有剩余 则该反应中被还原的与...物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应 若硝酸被还原产物为N2O 反应结束锌没有剩余 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被...物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余, 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,若反应结束后反应物没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被反应的硝酸的物质的量之比为多少? 物质的量之比为2;5的锌与稀硝酸反应若硝酸被还原的产物为N2O反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中 【过程被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ).A,1:4 B,1:5 氧化还原 (6 13:38:11)物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1:4    物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是多少? 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是多少? 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝 问一道氧化还原反应化学题物质的量之比位2:5的锌与硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为()A1:4 B1:5 C2 铜与一定浓度的硝酸反应,测的被还原的硝酸余未被还原的硝酸硝酸的物质的量之比为2比5,则生成物中的二氧化氮与一氧化氮的物质的量比为? 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌与硝酸 都没有剩下,则该反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为多少?谢谢················ n之比为2:5的锌和稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O或NH4NO3 ,这两个方程怎么写?要配方程式的过程~物质的量之比为2 :5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没剩余 当锌与某浓度的硝酸反应时,若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2:5,则硝酸的还原产物可能是什么麻烦详细解释一下 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是多少?Zn 0→+2 2e ×2N +5→+1 4e×1所以每2mol的 【有答案求过程】在锌跟稀硝酸反应时,若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1:2.5时在锌跟稀硝酸反应时,若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1:2.5时,则被还原的HNO3和未 单质M与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2o反应结束后金属M没有剩余,则该反中被还原的硝酸与未被还原硝酸的物质的量之比是 某+2价金属与某浓度的硝酸反应时 若参加反应的金属与硝酸的物质的量之比为2:5时 硝酸的还原产物可能是?选项:N2O3N2ONONO2