n之比为2：5的锌和稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O或NH4NO3 ,这两个方程怎么写?要配方程式的过程~物质的量之比为2 :5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没剩余
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 01:11:16
n之比为2：5的锌和稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O或NH4NO3 ,这两个方程怎么写?要配方程式的过程~物质的量之比为2 :5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没剩余
n之比为2：5的锌和稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O或NH4NO3 ,这两个方程怎么写?
要配方程式的过程~
物质的量之比为2 :5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被反应的硝酸的物质的量之比?
n之比为2：5的锌和稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O或NH4NO3 ,这两个方程怎么写?要配方程式的过程~物质的量之比为2 :5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没剩余
Zn + HNO3 -- N2O + Zn(NO3)2 + H2O
NO3-→N2O,每生成一个N2O,N的化合价总共降低8
Zn→Zn2+,每生成一个Zn2+,Zn的化合价升高2
根据化合价升降相同,所以Zn要配系数4,4*2=8
4Zn + HNO3 -- N2O + 4Zn(NO3)2 + H2O
右边总计10个N,所以硝酸配系数10
4Zn + 10HNO3 -- N2O + 4Zn(NO3)2 + H2O
左边10个H,所以H2O配系数5
4Zn + 10HNO3 -- N2O + 4Zn(NO3)2 + 5H2O
最后验证左右O是否相等,验算后可知相等
4Zn + 10HNO3 == N2O + 4Zn(NO3)2 + 5H2O
这是氧化还原反应配平的一般方法.后面反应类似,不再赘述.
本题已知锌和稀硝酸反应的物质的量之比,也可以这样配平.设产物系数分别是x、y、z,即：
2Zn + 5HNO3 -- xN2O + yZn(NO3)2 + zH2O
根据元素守恒,得方程：
2x + 2y = 5 N守恒
2z = 5 H守恒
x + 6y + z = 15 O守恒
解出x=0.5,y=2,z=2.5,同乘以系数2,化为整数,即：
4Zn + 10HNO3 == N2O + 4Zn(NO3)2 + 5H2O
敢问n之比是什么..
反应物的比值?Zn:HNO3=2:5?
还是什么意思...?