在制备PbCrO4的过程中,为什么将Cr(Ⅲ)氧化为CrO42-离子后,要将CrO42-转化为Cr2O72-,而不直接用Pb2+与CrO42-离子作用?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/27 09:10:18

在制备PbCrO4的过程中,为什么将Cr(Ⅲ)氧化为CrO42-离子后,要将CrO42-转化为Cr2O72-,而不直接用Pb2+与CrO42-离子作用?在制备PbCrO4的过程中,为什么将Cr(Ⅲ)氧

在制备PbCrO4的过程中,为什么将Cr(Ⅲ)氧化为CrO42-离子后,要将CrO42-转化为Cr2O72-,而不直接用Pb2+与CrO42-离子作用?
在制备PbCrO4的过程中,为什么将Cr(Ⅲ)氧化为CrO42-离子后,要将CrO42-转化为Cr2O72-,而不直接用Pb2+与CrO42-离子作用?

在制备PbCrO4的过程中,为什么将Cr(Ⅲ)氧化为CrO42-离子后,要将CrO42-转化为Cr2O72-,而不直接用Pb2+与CrO42-离子作用?
将Cr(III)氧化成CrO4(2-)一般都要在碱性条件下进行,也就是说溶液中OH(-)浓度很高；如果不酸化,将会导致副反应发生：
Pb(2+) + 2OH(-) = Pb(OH)2
Pb(OH)2 + 2OH(-) = [Pb(OH)4](2-) 碱的浓度高时
PbCrO4 + 4OH(-) = [Pb(OH)4](2-) + CrO4(2-) 碱的浓度高时
你可以看到,得到的产物不一定是你所要的.
如果将溶液酸化到近中性（酸化到强酸性是没有必要的）,此时反应才会生成单一产物：
CrO4(2-) + Pb(2+) = PbCrO4
即使在弱酸性溶液中,沉淀同样可以生成：
Cr2O7(2-) + 2Pb(2+) + H2O = 2PbCrO4 + 2H(+)

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