,已经被缓慢氧化的金属钠样品8.45克,将其投入50克水中在标准状况下生成3.36L气体已经被缓慢氧化的金属钠样品8.45克,将其投入50克水中生成3.36L气体（1）金属表面氧化物多少克?（2）所得溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 19:27:37
,已经被缓慢氧化的金属钠样品8.45克,将其投入50克水中在标准状况下生成3.36L气体已经被缓慢氧化的金属钠样品8.45克,将其投入50克水中生成3.36L气体（1）金属表面氧化物多少克?（2）所得溶液
,已经被缓慢氧化的金属钠样品8.45克,将其投入50克水中在标准状况下生成3.36L气体
已经被缓慢氧化的金属钠样品8.45克,将其投入50克水中生成3.36L气体（1）金属表面氧化物多少克?（2）所得溶液稀释至500mL,求物质的量的浓度?
,已经被缓慢氧化的金属钠样品8.45克,将其投入50克水中在标准状况下生成3.36L气体已经被缓慢氧化的金属钠样品8.45克,将其投入50克水中生成3.36L气体（1）金属表面氧化物多少克?（2）所得溶液
1）金属表面氧化物多少克?
m（Na2O）= 8.45-23×3.36/11.2=1.55克
（2）所得溶液稀释至500mL,求物质的量的浓度?
n（NaOH）=3.36/11.2+2×1.55/62=0.3+0.05=0.35mol
c（NaOH）=0.35/0.5=0.7mol/L
（1）根据n=V / Vm 计算气体的物质的量；
n（H2）=V(H2) / Vm =3.36/22.4=0.15mol
反应的金属钠的质量： m（Na）=（46×0.15）/1=6.9 克
氧化物的质量 ： m（Na2O）=8.45-6.9=1.55克
（2）n（Na2O）=1.55/62=0.025mol...
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（1）根据n=V / Vm 计算气体的物质的量；
n（H2）=V(H2) / Vm =3.36/22.4=0.15mol
反应的金属钠的质量： m（Na）=（46×0.15）/1=6.9 克
氧化物的质量 ： m（Na2O）=8.45-6.9=1.55克
（2）n（Na2O）=1.55/62=0.025mol
n(NaOH)=0.15+0.025×2=0.2mol
c(NaOH)=0.2mol/0.5L=0.4mol/L
收起
Na被氧化，有部分生成Na2O。能与水产生H2的是Na
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2 1
x y 3.36/22.4=0.15 x=0.3 y=0.3
0.3molNa的质量23*0.3=6.9 所以8.45g中有8.45-6.9=1.5...
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Na被氧化，有部分生成Na2O。能与水产生H2的是Na
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2 1
x y 3.36/22.4=0.15 x=0.3 y=0.3
0.3molNa的质量23*0.3=6.9 所以8.45g中有8.45-6.9=1.55gNa2O
1.55gNa2O的物质的量为0.025mol Na2O+H2O=2NaOH
1 2
0.025 z Z=0.05
(1)1.55g
(2)总共NaOH的物质的量为0.3+0.05=0.35 浓度=0.35/0.5=0.7mol/L
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