高中化学 平衡类得 高手进1实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=―196.64KJ/mol,当放出314.624KJ热量时,SO2的转化率为 A．40% B50% C80% D90%2有下列五个化学方程式（X Y Z均为
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/11 01:15:02
高中化学 平衡类得 高手进1实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=―196.64KJ/mol,当放出314.624KJ热量时,SO2的转化率为 A．40% B50% C80% D90%2有下列五个化学方程式（X Y Z均为
高中化学 平衡类得 高手进
1实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=―196.64KJ/mol,当放出314.624KJ热量时,SO2的转化率为
A．40% B50% C80% D90%
2有下列五个化学方程式（X Y Z均为正值）:1 C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g);
2 CH4(g)=H2(g)+1/2C2H4(g);
3 C(s)+2H2(g)=CH4(g);△H=-XkJ/mol
4 C(s)+1/2H2(g)=1/2C2H2;△H=-YkJ/mol
5 C(s)+H2(g)=1/2C2H4(g);△H=-ZkJ/mol
当温度下降时1式平衡向右移动,2式平衡向左移动.据此判定3-5式中关于X.Y.Z的大小
麻烦高手详细解析下 谢谢啦
高中化学 平衡类得 高手进1实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=―196.64KJ/mol,当放出314.624KJ热量时,SO2的转化率为 A．40% B50% C80% D90%2有下列五个化学方程式（X Y Z均为
1.选C
参加反应的SO2的物质的量为314.624*2/196.64=3.2mol,则转化率为80%
2.X大于Z,Z大于Y
公式3 反过来写 + 公式5 =CH4(g)=H2(g)+1/2C2H4(g); △H=X-ZkJ/mol
上式就是公式2,因为公式2为吸热反应,△H大于0,所以X大于Z
同理
2*公式4反过来 + 2* 公式5 =C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g);△H=2Y-2ZkJ/mol
上式就是公式1,因为公式1为放热反应,△H小于0,所以Y小于Z
1.热化学方程式的含义是2molSO2完全反应生成SO3时放热196.64Kj，现在放热314.624kJ，需消耗SO2 3.2mol，所以选择C.
2.当温度下降时1式平衡向右移动，2式平衡向左移动。说明1式正向放热，2式正向吸热。运用盖斯定律自己将这几个方程进行加减得出结论吧。...
全部展开
1.热化学方程式的含义是2molSO2完全反应生成SO3时放热196.64Kj，现在放热314.624kJ，需消耗SO2 3.2mol，所以选择C.
2.当温度下降时1式平衡向右移动，2式平衡向左移动。说明1式正向放热，2式正向吸热。运用盖斯定律自己将这几个方程进行加减得出结论吧。
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1、第一题比较简单，计算就可以啦
由题可知，有2mol的SO2转化，就会放出196.64kj的热量
314.624是196.64的1.6倍
所以有1.6×2=3.2mol的SO2发生转化，转化率为80%
2、第二题也不难，思考一下就明白啦
X>Z>Y
由题可知
C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g); 这个反应放热，
说明...
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1、第一题比较简单，计算就可以啦
由题可知，有2mol的SO2转化，就会放出196.64kj的热量
314.624是196.64的1.6倍
所以有1.6×2=3.2mol的SO2发生转化，转化率为80%
2、第二题也不难，思考一下就明白啦
X>Z>Y
由题可知
C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g); 这个反应放热，
说明 C(s)+H2(g)=1/2C2H4(g)放出的热量比C(s)+H2(g)=1/2C2H4(g)多
也就是 Z>Y
CH4(g)=H2(g)+1/2C2H4(g); 这个反应吸热
说明C(s)+2H2(g)=CH4(g)放出的热量比C(s)+H2(g)=1/2C2H4(g多
即 X>Z
所以有 X>Z>Y
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