关于水的电离平衡题目求详解……25℃水的电离达到平衡:H2O=双向箭头= OH-+H+ ΔH>0下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水平衡逆向移动c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠(cH+)增大KW不变C.

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/15 07:24:43

关于水的电离平衡题目求详解……25℃水的电离达到平衡:H2O=双向箭头=OH-+H+ΔH>0下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水平衡逆向移动c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠(cH+)增大

关于水的电离平衡题目求详解……25℃水的电离达到平衡:H2O=双向箭头= OH-+H+ ΔH>0下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水平衡逆向移动c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠(cH+)增大KW不变C.
关于水的电离平衡题目求详解……
25℃水的电离达到平衡:H2O=双向箭头= OH-+H+ ΔH>0
下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水平衡逆向移动c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠(cH+)增大KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动c（H+）降低
D.将水加热KW增大pH不变
A错误如果是因为cOH-降低错而平衡逆向移动是对的
那么加入含OH-的东西抑制水的电离因为加入了还是OH-的浓度会增加?而H+的浓度减少.这样保持了平衡对不对?
答案给的是B正确为什么KW不变呢?固体溶解于水……少量固体硫酸氢钠溶解于水不会吸放热吗?是忽略掉还是什么原因?

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首先KW只与温度有关,因此不变.对于平衡移动,用什么勒夏特列原理来说是一个减弱改变的过程,注意什么是减弱,就是我该增加的已经增加的,但是我通过平衡移动来使增加的幅度变的不是那么大.简单来说,比如我本来要增加5,但我移动了,只增加了3,增加了,但是增加的幅度减少了.如果你想听具体解释我在打字吧

忽略掉，做平衡题一般补考虑这个

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