C(s)+H2O(g)=CO(g)+H 2(g) 是吸热反应,则CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)是（）A 放热反应,也是氧化还原反应B 吸热反,也是置换反应C 既不是放热也不是吸热反应D 无法判断是吸热还是放热反应

制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)中的s C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）的△H为?原理.已知①：2C(s)+O2(g)====2CO(g) △H1= -221KJ/mol②：2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) △H2= -484KJ/mol则C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）的△H为? C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是放热反应还是吸热反应,为什么? co(g)+H2(g)=c(S)+H2O(g)为什么是氧化还原反应 能举例说明一下吗,C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g),H=131.3KJ当密度一定；压强一定为平衡状态吗 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g);ΔH=?反应热怎么算出来的?C(s)+O2(g)=CO2(g) （三角形）H=-393.5ki/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) （三角形）H=-242.0ki/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) （三角形）H=-283.0ki/mol根据以上数据,写出C（s）与水蒸 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H 2(g) 是吸热反应,则CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)是（）A 放热反应,也是氧化还原反应B 吸热反,也是置换反应C 既不是放热也不是吸热反应D 无法判断是吸热还是放热反应 在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 ( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(s)=SO2(g);△H=-Q2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(s);△H=-Q2D.H2(g)+Cl2(g 已知①2C（s）+O2(g)==2CO(g) △H=-221.0KJ/mol②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g）==CO(g)+H2(g)的△H为（ ）A.+262.6KJ/mol B-131.3KJ/molC.-352.3KJ/mol D.+131.3KJ/mol C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)该可逆反应能否自发进行与什么有关 在同温同压下,下列各组热化学方程式中b>a的是（ ）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b 下列能表示物质燃烧热的热化学方程式的是A.C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）△H=-110.5kj/molB.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kj/molC.H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l） △H=-285.8kj/molD.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） 炽热的炉膛内有反应C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=—392kj、mol往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+131kj、mol,CO（g）+0.5 O2（g）=CO2（g）；△H=—282kj、mol,H2（g C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　 ΔH＝－242.0 kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－283.0 kJ/mol问：（1）C(s)、H2(g)、CO(g)的热值最小的是：（　　　）（2）写出C(s)与水蒸气反应的 在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是A、B；△H2＞△H1是B、DA.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(s)=SO2(g);△H=-Q2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=C C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g);△H = +131.3 KJ/mol.它表示 A.碳与水反应吸收1C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol.它表示 A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量 B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生C．1mol 方法Ⅱ重要发生了下列反应：2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=8.0kJ•mol-12H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ•mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O