酸性与碱性由什么决定

酸性与碱性由什么决定
酸性与碱性由什么决定

酸性与碱性由什么决定
酸的话是因为它电离时产生H+离子..碱的话因为它电离产生OH-离子..
还有一些盐也是显酸碱性的,如Na2CO3,因为它是强碱和弱酸反应生成的..所以显碱性.2NaOH+H2CO3==Na2CO3+2H2O
强酸和弱碱反应生成的显酸性.
{说明：强酸性的物质（或化合根）有:
Cl(氯）、NO3(硝酸根)、SO4(硫酸根)等
弱酸性的物质（或化合根）有：CO3(碳酸根)等
强碱类的物质（或化合根）有：Na(钠)、K(钾)等
弱碱类的物质（或化合根）有：
NH4(铵根)、Cu(铜)等｝
强酸强碱盐：中性（pH等于7）（如:NaCl\KNO3）
强酸弱碱盐：酸性（pH小于7）（如:NH4Cl\CuSO4）
弱酸强碱盐：碱性（pH大于7）（如:Na2CO3）

氢离子浓度

说简单点，就是由H离子和OH根离子决定的。H离子较多，物质就呈酸性，反之，OH离子较多，物质就呈碱性。
酸类物质名 [acid]。能与碱反应生成盐的一种化合物(如盐酸、硫酸或苯甲酸);如溶于水,则其水溶液呈酸味,能使石蕊试纸变红,与某些金属(如铁,锌,锡)反应放出氢气;一种含氢化合物(HX),在水溶液中产生水合氢离子(如H3O+)和阴离子X-,强酸(如硝酸、盐酸或三氯醋酸)的稀溶液电离程度...

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说简单点，就是由H离子和OH根离子决定的。H离子较多，物质就呈酸性，反之，OH离子较多，物质就呈碱性。
酸类物质名 [acid]。能与碱反应生成盐的一种化合物(如盐酸、硫酸或苯甲酸);如溶于水,则其水溶液呈酸味,能使石蕊试纸变红,与某些金属(如铁,锌,锡)反应放出氢气;一种含氢化合物(HX),在水溶液中产生水合氢离子(如H3O+)和阴离子X-,强酸(如硝酸、盐酸或三氯醋酸)的稀溶液电离程度基本完全,弱酸(如醋酸或苯甲酸)的电离度可能只有百分之一,极弱的酸(如氢氰酸或硼酸)的电离度远小于百分之一 。
化学上称能在水溶液中电离而生成氢氧离子（OH－）的化合物，如氢氧化钠等。溶液具有涩味，能使石蕊试纸变蓝，能跟酸中和而生成盐：～金属。～式盐。～性岩。

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别乱讲内。。。
如果在高中阶段的话
由在水溶液中水的作用下电离出氢离子还是氢氧根离子 或者水解生成氢离子还是氢氧根离子决定 电离出的氢离子多于氢氧根离子 或者水解生成氢离子多于氢氧根离子 那么酸性
反之 碱性

由它所含的根决定，酸性的是H＋，碱性的是OH－．

由溶液中氢离子和氢氧根离子的相对多少决定.在同一溶液中,都有氢离子和氢氧根离子,如果氢离子比氢氧根离子多,则溶液呈酸性,如果氢氧根离子比氢离子多,则溶液呈碱性.

酸和碱的划分方法有很多种，最初级的是根据电离时，产生的阳离子是否全部是氢离子（碱则看阴离子是否全部是氢氧根离子）
高一级的则看能否吸收质子（氢离子）。最高的是按电子来考虑的。你可以直接在百度上搜索一下。

H＋与OH－

酸碱电离理论（阿伦尼乌斯酸碱理论）酸是在水溶液中电离出的阳离子全是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全是OH-的化合物。但显然并不只有酸或碱才有酸碱性，盐也可以有，但按照此理论，酸性与碱性必须是物质溶于水电离出H+或OH-才显酸碱性。局限性很多，如对非水溶剂中的酸碱反应无法解释。并且按此理论HCl气体，NH3气体均无酸碱性
酸碱质子理论（布朗斯特酸碱理论）：能给出H+的是酸，能接受H+的是...

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酸碱电离理论（阿伦尼乌斯酸碱理论）酸是在水溶液中电离出的阳离子全是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全是OH-的化合物。但显然并不只有酸或碱才有酸碱性，盐也可以有，但按照此理论，酸性与碱性必须是物质溶于水电离出H+或OH-才显酸碱性。局限性很多，如对非水溶剂中的酸碱反应无法解释。并且按此理论HCl气体，NH3气体均无酸碱性
酸碱质子理论（布朗斯特酸碱理论）：能给出H+的是酸，能接受H+的是碱。酸碱的范围扩大了，HCl气体与NH3气体成为酸或碱，也解释了他们之间的反应，无盐的概念，酸给出H+成为其共轭碱，碱接受H+后成为共轭酸。而想HCO3-，既是酸又是碱，即两性。按此理论，凡能给出H+均有酸性，能接受H+均为碱性。给出H+能力的大小即酸性的大小。因而水中的传统强酸也有强弱之分，在弱质子溶剂与甲醇或纯乙酸中即显现差别：HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3。局限性：对无质子转移的反应，如碱性氧化物CaO与酸性氧化物SO2反应生成CaSO3无法解释。
酸碱电子理论（路易斯酸碱理论）：能接受电子对的是酸，能给出电子对的是碱，酸碱反应是酸与碱生成酸碱加合物的反应。酸碱的范围再次扩充，解释了BF3、SbF5的酸性，及H3BO3为一元酸的原因。按此理论BF3为酸性，胺为碱性，解释BF3与NH3生成F3B←NH3的原因。
有以上可以看出，应用不同的酸碱理论，物质的酸碱性不同。

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溶液中酸性和碱性如何是取决于里面那种浓度高来说的，如果H+浓度大于oH-的浓度就是酸行，反之碱性！水可以电离出 H+和OH-，但是是很少的，但要取决于是是什么溶液中哪种物质的浓度高些的，比如打个比方氨水，那就是碱性的，因为NH3*H2O----》NH4+ + OH-,因为溶液中是以正反应大于逆反映，所以溶液中是电离出了OH-，水也可以电离，H2O———》H+ +OH- 但是水的电离是很小...

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溶液中酸性和碱性如何是取决于里面那种浓度高来说的，如果H+浓度大于oH-的浓度就是酸行，反之碱性！水可以电离出 H+和OH-，但是是很少的，但要取决于是是什么溶液中哪种物质的浓度高些的，比如打个比方氨水，那就是碱性的，因为NH3*H2O----》NH4+ + OH-,因为溶液中是以正反应大于逆反映，所以溶液中是电离出了OH-，水也可以电离，H2O———》H+ +OH- 但是水的电离是很小的，所以通过溶液中方程式子就可以看出是成什么了，是酸性是碱性一目了然~！

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