酒精的物理性质和化学性质有哪些?它的用途有哪些?

酒精的物理性质和化学性质有哪些?它的用途有哪些?
酒精的物理性质和化学性质有哪些?它的用途有哪些?

酒精的物理性质和化学性质有哪些?它的用途有哪些?
无色液体,熔点-114.1℃;沸点78.3℃;溶解性:与水混溶,可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂;密度：相对密度(水=1)0.79;相对密度(空气=1)1.59;稳定性:稳定;危险标记 7(易燃液体);主要用途:用于制酒工业、有机合成、消毒以用作溶剂
物理性质：透明液体,有特殊气味,不导电,易挥发,沸点78.3摄氏度,密度0.8/g
化学性质：可燃,有氧化反应
物理性质：熔沸点低,易挥发,有刺激性气味,能与水以任意比例互溶,氯化钠在其中可形成胶体.
化学性质：能使蛋白质变性,可燃烧,能酯化,能与活泼金属钠反应,可制乙烯,也可制乙醛.

性状
　　无色透明液体（纯酒精），有刺激性气味，易挥发。能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度(d15.56)0.816，易燃，蒸气能与空气形成
组成/成分
　　乙醇分子是由是由C、H、O 三种原子构成（乙基和羟基两部分组成），可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的羰键（碳氧键...

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性状
　　无色透明液体（纯酒精），有刺激性气味，易挥发。能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度(d15.56)0.816，易燃，蒸气能与空气形成
组成/成分
　　乙醇分子是由是由C、H、O 三种原子构成（乙基和羟基两部分组成），可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的羰键（碳氧键）和羟键（氢氧键）比较容易断裂。 相对分子量： 46.07
危险特征
　　本品易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸的危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。
用途
　　溶剂。有机合成。各种化合物的结晶。洗涤剂。萃取剂、食用酒精可以勾兑白酒、用作粘合剂、硝基喷漆、清漆、化妆品、油墨、脱漆剂、等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。
　　75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。
理化常数
　　密度：0.78945 g/cm^3; (液) 20°C
　　熔点：-114.3 °C (158.8 K)
　　沸点：78.4 °C (351.6 K)
　　在水中溶解时：pKa =15.9
　　黏度：1.200 mPa·s (cP)， 20.0 °C
　　分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)
　　折光率：1.3614
　　相对密度(水=1)： 0.79
　　相对蒸气密度(空气=1)： 1.59
　　饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)
　　燃烧热(kJ/mol)： 1365.5
　　临界温度(℃)： 243.1
　　临界压力(MPa)： 6.38
　　辛醇/水分配系数的对数值： 0.32
　　闪点(℃)： 12
　　引燃温度(℃)： 363
　　爆炸上限%(V/V)： 19.0
　　爆炸下限%(V/V)： 3.3
　　溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。
　　电离性：非电解质
物理性质　　
无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
　　乙醇的物理性质主要与 其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。
　　λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。
　　作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。
　　由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
化学性质
　　酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）
乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
　　CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+
　　乙醇的pKa=15.9，与水相近。
　　乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
　　CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD
　　因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：
　　2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
　　乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。
　　醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱
　　结论：
　　（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
　　（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
还原性
　　乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如
　　2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）
　　实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。
　　乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。
酯化反应
　　乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。
　　C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应，但逆反应催化剂为稀H2SO4或NaOH）
　　“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”
与氢卤酸反应
　　乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
　　C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH　　C2H5OH + HX→C2H5X + H2O
　　注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。
氧化反应
　　（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量
　　完全燃烧：C2H5OH+3O2－点燃→2CO2+3H2O
　　不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O
　　（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。
　　2Cu+O2－加热→2CuO
　　C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O　　
　即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）
　　总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛）
　　乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）
消去反应和脱水反应
　　乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
　　（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。
　　C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O
　　（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃ 浓硫酸）
　　2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）
　　脱氢反应；乙醇的蒸汽在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜-氧化铬时、则脱氢生成醛、
药理作用
　　广泛用于医用消毒[75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒]
　　一般使用 95%的酒精用于器械消毒；70~75%的酒精用于杀菌，例如 75%的酒精在常温（25C）下一分内可以杀死 大肠杆菌、金黄色葡萄球菌、白色念珠菌、白色念球菌、铜绿假单胞菌等；更低浓度的酒精用于降低体温，促进局部血液循环等。但是研究表明，乙醇不能杀死细菌芽孢，也不能杀死肝炎病毒（如：乙肝病毒）。故乙醇只能用于一般消毒，达不到灭菌标准！
　　乙醇还可以用于食用，如酒。因为它能作为良好的有机溶剂，所以中医用它来送服中药，以溶解中药中大部分有机成分。
　　酒精在中药使用上的作用：1酒精可以行药势，古人谓“酒为诸药之长”，酒精可以便药力外达于表而上至于颠，使理气行血药物的作用得到较好的发挥，也能使滋补药物补而不滞；2酒精有助于药物有效成分的析出，中药的多种成分都易于溶解酒精之中；3防腐作用。

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