9.含n克硝酸的稀溶液恰好和m克铁粉完全反应,若有n/4克HNO3被还原成NO,n:m可能是( ) A.1 :1 B.2 :1 C. 3 :1 D.9 :2
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 07:05:41
9.含n克硝酸的稀溶液恰好和m克铁粉完全反应,若有n/4克HNO3被还原成NO,n:m可能是( ) A.1 :1 B.2 :1 C. 3 :1 D.9 :2
9.含n克硝酸的稀溶液恰好和m克铁粉完全反应,若有n/4克HNO3被还原成NO,n:m可能是( )
A.1 :1 B.2 :1 C. 3 :1 D.9 :2
9.含n克硝酸的稀溶液恰好和m克铁粉完全反应,若有n/4克HNO3被还原成NO,n:m可能是( ) A.1 :1 B.2 :1 C. 3 :1 D.9 :2
铁不足的时候发生这个反应:
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁足量(也就是过量)的时候发生这个反应:
3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
因为是恰好完全反应.
看上面两个反应.
第一个式子里面的四份硝酸有一份被还原成NO
第二个式子里面的八份硝酸有两份被还原成NO
题目说n克硝酸,4/n被还原.就相当于1mol硝酸中1/4mol被还原
所以只要满足方程前系数的比就行
当铁不足时.系数比为1:4
(m/56) ÷ (n/63) = 1/4
m:n=2:9
∴n:m=9:2
∴D正确.
当铁过量时.系数比为3:8
(m/56) ÷ (n/63) = 3/8
m:n=1:3
∴n:m=3:1
所以正确答案为C、D
这题其实考的是守恒的思想。
硝酸在这里有两个作用,一个是显氧化性,一个是显酸性(生成硝酸盐)。
这题有两种可能,一种是铁被氧化成+2价,另一种是被氧化成+3价。
由已知,我们可以求出显酸性的硝酸=n - n/4=3n/4
若生成二价:Fe-----2NO3------2HNO3
------------56----------------126
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这题其实考的是守恒的思想。
硝酸在这里有两个作用,一个是显氧化性,一个是显酸性(生成硝酸盐)。
这题有两种可能,一种是铁被氧化成+2价,另一种是被氧化成+3价。
由已知,我们可以求出显酸性的硝酸=n - n/4=3n/4
若生成二价:Fe-----2NO3------2HNO3
------------56----------------126
------------m-----------------9m/4
则有9m/4=3n/4 , 所以n:m=3:1
若生成三价:Fe-----2NO3------3HNO3
------------56----------------189
------------m-----------------27m/8
则有27m/8=3n/4 ,所以n:m=9 :2
选C、D
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