1、将20gH2、O2和N2混合气体点燃,充分反应后生成18g水,剩余气体不可能是什么?2、向密闭容器中通入氧气（含有a个O2分子）和一氧化氮（含有b个NO分子）,已知2NO+O2=2NO2,则最终密闭容器内氧原子

1、将20gH2、O2和N2混合气体点燃,充分反应后生成18g水,剩余气体不可能是什么?2、向密闭容器中通入氧气（含有a个O2分子）和一氧化氮（含有b个NO分子）,已知2NO+O2=2NO2,则最终密闭容器内氧原子
1、将20gH2、O2和N2混合气体点燃,充分反应后生成18g水,剩余气体不可能是什么?
2、向密闭容器中通入氧气（含有a个O2分子）和一氧化氮（含有b个NO分子）,已知2NO+O2=2NO2,则最终密闭容器内氧原子与氮原子个数之比是多少?
3、在化学反应C+O2==CO2中,若生成m个CO2分子,则参加反应的氧原子个数为多少?
4、在A+B=C+2D的反应中,已知2.9gA和4.9gB完全反应,生成6gC,又知D的相对分子质量是18,则A的相对分子质量是多少?
5、某金属R的氧化物的相对分子质量为M,相同化合价的氯化物的相对分子质量为N,则该金属元素的化合价可能为多少?
5、某金属R的氧化物的相对分子质量为M，相同化合价的氯化物的相对分子质量为N，则该金属元素的化合价可能为( )
A、+（2N-M）/55 B、+（2M-N）/55 C、+2（N+M）/55 D、+2（M-N）/55

1、将20gH2、O2和N2混合气体点燃,充分反应后生成18g水,剩余气体不可能是什么?2、向密闭容器中通入氧气（含有a个O2分子）和一氧化氮（含有b个NO分子）,已知2NO+O2=2NO2,则最终密闭容器内氧原子
1、将20gH2、O2和N2混合气体点燃,充分反应后生成18g水,剩余气体不可能是什么?
生成18g水需16gO2和2gH2,剩余气体中一定有氮气,可能含有H2或O2,但不可能同时含有H2和O2
2、向密闭容器中通入氧气（含有a个O2分子）和一氧化氮（含有b个NO分子）,已知2NO+O2=2NO2,则最终密闭容器内氧原子与氮原子个数之比是多少?
最终密闭容器内氧原子与氮原子个数总等于原来加入的氧原子与氮原子个数
最终密闭容器内氧原子与氮原子个数之比为（2a+b):b
3、在化学反应C+O2==CO2中,若生成m个CO2分子,则参加反应的氧原子个数为多少?
m个CO2分子中含有2m个O原子,就说明参加反应的氧原子个数为2m个
4、在A+B=C+2D的反应中,已知2.9gA和4.9gB完全反应,生成6gC,又知D的相对分子质量是18,则A的相对分子质量是多少?
根据质量守恒,同时有1.8gD生成,
再根据物质间反应质量关系
Ma:2.9=2*18:1.8
Ma=58
5、某金属R的氧化物的相对分子质量为M,相同化合价的氯化物的相对分子质量为N,则该金属元素的化合价可能为多少?
解设该金属元素的化合价+x
金属R的氧化物R2Ox,金属R的氯化物RClx
2m+16x=M
m+35.5x=N
x=(2N-M)/55

1、剩下的或者是氢气与氮气、或者是氧气与氮气，不可能是氢气与氧气。
2、(2a+b)：b
3、2m个
4、D的质量=2.9+4.9-6=1.8克，A的相对分子质量=2.9*2*18/1.8=58
5、该金属元素的化合价为x，氧化物分子式R2Ox，相对分子质量为M=2R+16x；氯化物分子式RClx，相对分子质量为N=R+35.5x。解方程x=(2N-M)/(71-1...

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1、剩下的或者是氢气与氮气、或者是氧气与氮气，不可能是氢气与氧气。
2、(2a+b)：b
3、2m个
4、D的质量=2.9+4.9-6=1.8克，A的相对分子质量=2.9*2*18/1.8=58
5、该金属元素的化合价为x，氧化物分子式R2Ox，相对分子质量为M=2R+16x；氯化物分子式RClx，相对分子质量为N=R+35.5x。解方程x=(2N-M)/(71-16)。

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1.不可能是氢气和氧气的混合物,或者氢气,氧气和氮气的混合物,氢气和氧气不能共存,不然还会生成水
2.这个题目是原子数目守恒,无论怎么样,最后剩下的原子还是原来的,所以是2a+b个氧,b个氮
比例是(2a+b):b
3.一份O2转化成一份CO2 所以有m个O2参与反应 也就是2m个氧原子
4.质量守恒 2.9+4.9-6=1.8 生成1.8gD D相对分...

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1.不可能是氢气和氧气的混合物,或者氢气,氧气和氮气的混合物,氢气和氧气不能共存,不然还会生成水
2.这个题目是原子数目守恒,无论怎么样,最后剩下的原子还是原来的,所以是2a+b个氧,b个氮
比例是(2a+b):b
3.一份O2转化成一份CO2 所以有m个O2参与反应 也就是2m个氧原子
4.质量守恒 2.9+4.9-6=1.8 生成1.8gD D相对分子质量是18 所以A是2.9*(18/1.8)=29
5.设化合价是+x 氧化物:R2Ox 氯化物:RClx 2R+16x=M R+35.5x=N
两个方程联立下,55x=2N-M x=(2N-M)/55 选A

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先回答2、3、4题
2题通入的O2中有2a个O原子，NO中有b个N原子和b个氧原子，则氧原子的总数为2a+b个，氮原子的总数为b个，根据质量守恒定律，反应前后反应物和生成物的质量不变，其原子个数不变，所以，O原子的个数：N原子的个数=（2a+b）：b
3题的此题与2题类似，生成1个CO2分子需要1个O2分子，则生成m个CO2分子就需要m个O2分子。
4题 A + B=...

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先回答2、3、4题
2题通入的O2中有2a个O原子，NO中有b个N原子和b个氧原子，则氧原子的总数为2a+b个，氮原子的总数为b个，根据质量守恒定律，反应前后反应物和生成物的质量不变，其原子个数不变，所以，O原子的个数：N原子的个数=（2a+b）：b
3题的此题与2题类似，生成1个CO2分子需要1个O2分子，则生成m个CO2分子就需要m个O2分子。
4题 A + B= C+ 2D 根据质量守恒定律，反应前A与B的质量总和=反应后C与D的质量总和，因此，X 2*18
2.9 （2.9+4.9-6）
X/2.9=36/1.8 解得X=58

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楼上所有人第5题做错。
1、将20gH2、O2和N2混合气体点燃，充分反应后生成18g水，剩余气体不可能是什么？
生成18g水需16gO2和2gH2,剩余气体中一定有氮气，可能含有H2或O2，但不可能同时含有H2和O2
2、向密闭容器中通入氧气（含有a个O2分子）和一氧化氮（含有b个NO分子），已知2NO+O2=2NO2，则最终密闭容器内氧原子与氮原子个数之比是多少？

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楼上所有人第5题做错。
1、将20gH2、O2和N2混合气体点燃，充分反应后生成18g水，剩余气体不可能是什么？
生成18g水需16gO2和2gH2,剩余气体中一定有氮气，可能含有H2或O2，但不可能同时含有H2和O2
2、向密闭容器中通入氧气（含有a个O2分子）和一氧化氮（含有b个NO分子），已知2NO+O2=2NO2，则最终密闭容器内氧原子与氮原子个数之比是多少？
最终密闭容器内氧原子与氮原子个数总等于原来加入的氧原子与氮原子个数
最终密闭容器内氧原子与氮原子个数之比为（2a+b):b
3、在化学反应C+O2==CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子个数为多少？
m个CO2分子中含有2m个O原子，就说明参加反应的氧原子个数为2m个
4、在A+B=C+2D的反应中，已知2.9gA和4.9gB完全反应，生成6gC，又知D的相对分子质量是18，则A的相对分子质量是多少？
根据质量守恒，同时有1.8gD生成，
再根据物质间反应质量关系
Ma:2.9=2*18:1.8
Ma=58
5、某金属R的氧化物的相对分子质量为M，相同化合价的氯化物的相对分子质量为N，则该金属元素的化合价可能为多少？
解设该金属元素的化合价+x （分两种情况，X为奇数和偶数）
当X为奇数时，金属R的氧化物R2Ox,金属R的氯化物RClx
2m+16x=M
m+35.5x=N
x=(2N-M)/55
当X为偶数时，金属R的氧化物ROx/2,金属R的氯化物RClx
m+8x=M
m+35.5x=N
x=(N-M)/27.5
选A和C

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氧气