将ag铁和氧化铁混合物加入800mlpH=1的盐酸中充分反应,盐酸全部消耗,放出标准状况下气体0.224L,下列正确的事AA原混合物中n铁：n三氧化二铁=2:1B向溶液中加KSCN显红色C无法计算原混合物质量D此

将ag铁和氧化铁混合物加入800mlpH=1的盐酸中充分反应,盐酸全部消耗,放出标准状况下气体0.224L,下列正确的事AA原混合物中n铁：n三氧化二铁=2:1B向溶液中加KSCN显红色C无法计算原混合物质量D此
将ag铁和氧化铁混合物加入800mlpH=1的盐酸中充分反应,盐酸全部消耗,放出标准状况下气体0.224L,下列正确的事A
A原混合物中n铁：n三氧化二铁=2:1
B向溶液中加KSCN显红色
C无法计算原混合物质量
D此时nFe2+：nFe3+=3：1

将ag铁和氧化铁混合物加入800mlpH=1的盐酸中充分反应,盐酸全部消耗,放出标准状况下气体0.224L,下列正确的事AA原混合物中n铁：n三氧化二铁=2:1B向溶液中加KSCN显红色C无法计算原混合物质量D此
选 A
pH=1 则c(H+)==0.1 mol/L
设 Fe为 x mol Fe2O3 为 y mol
有H2放出,则溶液中Fe全部为Fe2+,因为有Fe3+的话,Fe先和Fe3+反应得到Fe2+就没有H2放出
Fe→Fe2+ Fe2O3 →2Fe2+ 2H+ → H2
铁失去的电子等于Fe2O3和H+得到的电子之和
即 2x ==2y +2 * 0.224/22.4
又溶液中溶质为FeCl2 则 2n(Fe)==n(Cl-)==n(HCl)==0.8*0.1==2*(x+2y)
所以 x==0.02 y=0.01
即 x：y==2：1 A对
B没有Fe3+ ,错 有Fe3+ 就不会有H2
C 能够计算 ===0.02*56+0.01*160==2.72 g
D 没有Fe3+ ,D错
综上 选 A