把6mol的铜粉投入含8mol的硝酸和2mol的硫酸的稀溶液中,则放出的气体的体积?能不能用电荷守恒做
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 08:09:49
把6mol的铜粉投入含8mol的硝酸和2mol的硫酸的稀溶液中,则放出的气体的体积?能不能用电荷守恒做把6mol的铜粉投入含8mol的硝酸和2mol的硫酸的稀溶液中,则放出的气体的体积?能不能用电荷守
把6mol的铜粉投入含8mol的硝酸和2mol的硫酸的稀溶液中,则放出的气体的体积?能不能用电荷守恒做
把6mol的铜粉投入含8mol的硝酸和2mol的硫酸的稀溶液中,则放出的气体的体积?能不能用电荷守恒做
把6mol的铜粉投入含8mol的硝酸和2mol的硫酸的稀溶液中,则放出的气体的体积?能不能用电荷守恒做
首先写出半反应.
Cu-2e-=Cu2+ ×3
NO3-+4H++3e-=NO+2H2O ×2
也就是说有如下关系式.3Cu~~~~~8H+~~~~~2NO3-.现在H+总共是(8+2*2)=12mol,而Cu是6mol,NO3-是8mol,H+少量,那麼计算应该按照H+的量来算.
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
8 44.8
12mol V=67.2L
不能用得失电子守恒,因为Cu或者NO3-不是完全反应,你无法知道具体反应的量,你还是必须写出方程式才看得出来.
把6mol的铜粉投入含8mol的硝酸和2mol的硫酸的稀溶液中,则放出的气体的体积
把6mol的铜粉投入含8mol的硝酸和2mol的硫酸的稀溶液中,则放出的气体的体积?正确答案为3mol为什么?
把6mol的铜粉投入含8mol的硝酸和2mol的硫酸的稀溶液中,则放出的气体的体积?能不能用电荷守恒做
把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中.则标准状态下放出的气体的物质的量是多少
把3mol铜粉投入含6mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质的量为
把6MOL铜粉投入含8MOL硝酸和2MOL硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体(假设气体全为NO)的物质的量为( )A.2MOLB.3MOLC.4MOLD.5MOL为什么是算12MOL的氢离子,CU只与硝酸反应生成NO啊。不是是8MO
【有个步骤搞不懂】把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质量为这是我搜的答案.那个比值6:12:8是怎么求得?不要打击我.基础太差了3Cu + 8 H++ 2NO3
求一道化学计算题 把6mol铜粉投入到含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则在标准状况下放出的气体(假设全为NO)的物质的量为多少?
把3mol铜粉投入足量浓硝酸中,通过排水法收集出来的气体的物质的量是多少mol?请详解,
常温下,1mol铜片投入含4mol硝酸的浓溶液中,铜能全溶解吗
将48g铜投入200mL含0.6mol硝酸和0.6mol硫酸的混合溶液中,充分反应后,收集到的气体在标况下的体积是多少?NO3-的物质的量浓度是多少?
把足量的铜粉投入到含H2SO4 2mol的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4L 这句话对吗?
1L硫酸和硝酸的混合液,硫酸和硝酸浓度之和为1.2,则最多能溶解铜粉多少()A.0.8mol B.0.72mol C.0.45mol D.0.4mol1.2mol/L
6mol铜与4mol硝酸和2mol硫酸反应,生成气体多少摩
把6摩尔铜粉投入到含8摩尔硝酸和2摩尔硫酸的稀溶液中,标准状况下放出的气体(假设气体全为NO)的物质的量为多少
和硝酸有关化学题3.2克铜与过量硝酸(8mol/L,30mL)充分反应后,硝酸的还原产物有NO和NO2.反应后溶液所含的H+为a moL ,则此时溶液中所含NO3-为多少moL?
铜与硝酸的化学题6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO,反应后溶液中含H+为0.1mol.(1)此时溶液中所含NO3-为____ mol(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量共为多
6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L 60ml)充分反应后,硝酸的还原产物有NO NO2反应后溶液中含H+离子为n mol,此时溶液中所含NO3-的物质的量是多少?有选项 .A、0.28mol B、0.31mol C、(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol