碳酸盐熔沸点例如MgCO3,CaCO3,BaCO3的熔沸点的关系.以及碳酸盐的晶格能与熔沸点的普遍规律.

碳酸盐熔沸点例如MgCO3,CaCO3,BaCO3的熔沸点的关系.以及碳酸盐的晶格能与熔沸点的普遍规律. 下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径 MgCO3 CaCO3 O3 BaCO3 热分解温度/℃ 402 900 1172 1360下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径 碳酸盐 MgCO3 CaCO3 O3 BaCO3 热分解温度/℃ 402 900 1172 1360 阳离 两种碳酸盐组成混合物8.2g,加入足量盐酸微热共放出气体4.4g,混合物可能组合为?A.NaHCO3 MgCO3 B,CaCO3 Na2CO3C.Na2CO3 NaHCO3 D.Ca(HCO3)2 MgCO3 用由两种碳酸盐组成的混合物11g与足量的盐酸充分反应后,生成4.4gCO2,该混合物的组成可能是?A 、Ma2CO3 NaHCO3 B、CaCO3 NaHCO3C、k2CO3 CaCO3 D 、MgCO3 BaCO3为什么是B . MgCO3晶格能大于CaCO3,为何MgCO3更易分解 请问MgCO3与CaCO3哪个更难溶? 离子晶体中阳离子的半径越大 结合碳酸根的氧离子下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径 碳酸盐 MgCO3 CaCO3 O3 BaCO3 热分解温度/℃ 402 900 1172 1360 阳离子半径/pm 66 99 112 135 分析上表可以得 设计简单实验除去CaCO3固体中少量MgCO3.(已知Ksp(CaCO3) 为什么水垢的成分是Mg(OH)2和CaCO3,而不是MgCO3和CaCO3 第二主族+2价阳离子的氧化物,碳酸盐的熔,沸点,稳定性的变化规律是什么 用带有水垢的水壶烧矿泉水,会不会损失矿泉水里的硅元素?我知道水垢的主要成分是CaCO3与MgCO3,而矿泉水里的硅元素是硅酸根.硅酸比碳酸的酸性弱,根据强酸制弱酸的原理,水垢里的碳酸盐会不 对水垢的主要成分是CaCo3和MgOH2 而不是Caco3和Mgco3 原因：MgoH2的溶度积大于Mgco3的溶度积 且在水中发生转化 怎么理解 求Mg（OH）2,AL（OH）3、MgCo3、CaCo3、NaHCO3的化学试 当CaCo3和Mgco3中Ca元素Mg元素相等时求二者比是多少? 高温下二氧化硅和碳酸盐反应生成二氧化碳是高沸点酸制低沸点酸吗,还有什么是高沸制低沸点呢 碳酸盐和稀盐酸反应成什么（注意：是碳酸盐,不是碳酸钙.碳酸盐是CO3,不是CACO3.不是碳酸钙和稀盐酸）最好有化学方程式 受热分解方程式1,难溶性酸 2.铵盐,3.酸式碳酸盐,4.碱金属以外的盐酸盐碱金属以外的碳酸盐 CaCO3不是碱金属碳酸盐吗？ 当反应中有Mg(OH)2,CaCO3,MgCO3生成时 为什么在沉淀物的填空中只需写前两个 而不必写MgCO3感谢每个回答的