实验室需要0.1MOL氢氧化钠溶液100ML,现有 0.5MOL氢氧化钠溶液（1）计算所需0.5MOL氢氧化钠溶液的体积（2）完全中和50ML已配制溶液,需要0.5MOL的盐酸多少体积
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 14:58:56
实验室需要0.1MOL氢氧化钠溶液100ML,现有 0.5MOL氢氧化钠溶液（1）计算所需0.5MOL氢氧化钠溶液的体积（2）完全中和50ML已配制溶液,需要0.5MOL的盐酸多少体积
实验室需要0.1MOL氢氧化钠溶液100ML,现有 0.5MOL氢氧化钠溶液
（1）计算所需0.5MOL氢氧化钠溶液的体积
（2）完全中和50ML已配制溶液,需要0.5MOL的盐酸多少体积
实验室需要0.1MOL氢氧化钠溶液100ML,现有 0.5MOL氢氧化钠溶液（1）计算所需0.5MOL氢氧化钠溶液的体积（2）完全中和50ML已配制溶液,需要0.5MOL的盐酸多少体积
你这题有问题吧,是不是0.1mol/L,0.5mol/L
按质量守恒来算,稀释前溶液氢氧化钠物质的量=稀释后氢氧化钠物质的量
假设所需0.5MOL氢氧化钠溶液的体积为x
0.5x=0.1×100
x=20ml
（2）50ml0.1mol/L中含氢氧化钠为0.005mol,即需要0.01mol盐酸
所需盐酸体积为0.005/0.5*1000=10ml
20ML
10ML
1)
需要的NaOH溶质物质的量为： 0.1L * 0.1mol/L = 0.01mol
所以
需0.5MOL氢氧化钠溶液的体积
0.01mol / 0.5 mol/L =0.02 L= 20 ml
2)
设需要0.5 mol 的盐酸物质的量为X mol
因为 50ML 0.1mol 氢氧化钠溶液溶质物质的量为：
0.05 L ...
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1)
需要的NaOH溶质物质的量为： 0.1L * 0.1mol/L = 0.01mol
所以
需0.5MOL氢氧化钠溶液的体积
0.01mol / 0.5 mol/L =0.02 L= 20 ml
2)
设需要0.5 mol 的盐酸物质的量为X mol
因为 50ML 0.1mol 氢氧化钠溶液溶质物质的量为：
0.05 L * 0.1mol/L = 0.005mol
则
HCl + NaOH = NaCl + H2O
1----------1
0.005-----X
则
1 / 0.005 = 1 / X
得
X = 0.005mol
所以需要0.5 mol/L的盐酸 体积为
V=0.005mol / 0.5 mol/L =0.01 L = 10 ml
不明白HI
收起
（1）由与物质的量相等有：0.1*100=0.5*V.得V=20ml
(2)氢氧化钠与盐酸1:1反应，所以酸碱物质的量应相同，即：0.1*50=0.5*V.得V=10ml。
（1）0.1mol/L×100mL = 0.5mol/L × V
V=20mL
(2）盐酸和氢氧化钠1:1反应
0.1mol/L × 0.05L = 0.5mol/L ×V
V=10mL