0.1摩尔某烃与1摩尔氧气(过量)混合,点燃,充分燃烧后,燃烧产物通过足量的过氧化钠固体固体增重15克,这时气体体积为16.8升,求该烃的分子式(气体体积已折算成标况下)
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 02:42:15
0.1摩尔某烃与1摩尔氧气(过量)混合,点燃,充分燃烧后,燃烧产物通过足量的过氧化钠固体固体增重15克,这时气体体积为16.8升,求该烃的分子式(气体体积已折算成标况下)
0.1摩尔某烃与1摩尔氧气(过量)混合,点燃,充分燃烧后,燃烧产物通过足量的过氧化钠固体
固体增重15克,这时气体体积为16.8升,求该烃的分子式(气体体积已折算成标况下)
0.1摩尔某烃与1摩尔氧气(过量)混合,点燃,充分燃烧后,燃烧产物通过足量的过氧化钠固体固体增重15克,这时气体体积为16.8升,求该烃的分子式(气体体积已折算成标况下)
设烃为CxHy,与O2完全燃烧反应为:
CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O
可知0.1mol烃反应生成CO2为0.1xmol,H2O为0.05ymol,消耗O2为(0.1x+0.025y)mol
CO2和H2O与Na2O2反应分别为:
2CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O2
2 1 固体增重56g
0.1x 0.05x 固体增重2.8x g
2H2O + 2Na2O2 == 4NaOH + O2
2 1 固体增重4g
0.05y 0.025y 固体增重0.1yg
固体总增重:2.8x + 0.1y = 15
O2总剩余:1 - (0.1x+0.025y)+ 0.05x + 0.025y = 16.8/22.4
解方程组得:
x=5
y=10
该烃分子式为C5H10
CO2→O2 2H2O→O2 44-16=28 18-16=2 16.8*2/22.4=1.5 28X+2Y=15 X+Y=1.5 X=6/13 Y=27/26 C10XH10Y CH 思路是这样的 可能数据有问题 答案是个分数