硫酸银会溶于硝酸吗?（浓 稀的都请分析下） thanks能不能从Ksp等角度解释一下 08年全国2卷28题让人很困惑

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/13 18:37:48
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能不能从Ksp等角度解释一下 08年全国2卷28题让人很困惑

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用数据说明吧.硫酸银的Ksp=1.4*10^-5,硫酸的Ka2=1.0*10^-2.
则反应Ag2SO4+ H+ = HSO4- +2Ag+的平衡常数K=Ksp/Ka2=1.4*10^-3
假设1L溶液中有0.1mol的Ag2SO4溶解,则c(Ag+)=0.2mol/L,那么0.2*0.2*c(HSO4-)/c(H+)=1.4*10^-3即c(HSO4-)/c(H+)=0.035
另外c(H+)*c(SO42-)/c(HSO4-)=Ka2=1.0*10^-2,c(SO4 2-)+c(HSO4-)=0.1mol/L
由此可以解得溶液中c(H+)=2.85mol/L
可见只要硝酸浓度大于2.85mol/L就可以让硫酸银溶解度达到0.1mol/L（比较显著的溶解）,这是很容易做到的,所以硫酸银可以溶于硝酸.2.85mol/L还不算浓硝酸,浓硝酸可以达到10mol/L以上.
定性的解释就是硫酸银的Ksp并不是太小,而SO4 2-作为一种弱碱可以结合H+,减小硫酸根浓度而拉动Ag2SO4的沉淀溶解平衡向正反应移动.

不能
这个不存在Ksp的问题，因为只有一个沉淀（Ag2SO4）。
Ksp只在沉淀转化或者在与氧化还原平衡、配位平衡一起存在时，计算总的K时才考虑，比如BaSO4转化为BaCO3等。

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