30．(11分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是.①NH4
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 08:11:21
30．(11分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是.①NH4
30．(11分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.
现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是.
①
NH4++H2O===NH3•H2O+H+……②
H++OH-===H2O……③
由于NH4+水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解；乙同学的解释是.
Mg(OH)2(固)====Mg2++2OH-……①
NH4++OH-===NH3•H2O……②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱的电解质NH3•H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解.
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是___________（填写编号）.
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3•H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________.
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解；由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_________________.
为何不选c oh多了又何妨
30．(11分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是.①NH4
我只回答你追问的.
现在题目告诉你Mg(OH)2溶解就两个原因,一个是NH4+的酸性,一个是NH3·H2O.
根据後面的问题可知溶解原因不是因为酸性而是因为生成弱电解质NH3·H2O,那麼请问Na2CO3和Mg(OH)2怎麼来的NH3·H2O?
B从题目中不难读出，他们探索的是氢氧化镁溶于含有铵根水溶液的问题。为了排除盐溶液酸性影响，用水溶液呈中性的醋酸铵。，也由此证明，氢氧化镁溶于铵根水溶液是因为生成了弱电解质一水合氨现在就是想说明不是铵根水解出的h+ 所以除掉它即可 中性和碱性啊 c中的hco3也可以水解出oh啊没有必要除去铵根，但我们可以让铵根水解产生的氢离子被抵消掉，以排除氢离子捣乱的可能性。而醋酸铵为中性，铵根水解产生氢离子的能...
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B从题目中不难读出，他们探索的是氢氧化镁溶于含有铵根水溶液的问题。为了排除盐溶液酸性影响，用水溶液呈中性的醋酸铵。，也由此证明，氢氧化镁溶于铵根水溶液是因为生成了弱电解质一水合氨
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