阳离子怎么比氧化性,阴离子怎么比还原性,请说明理由。为什么？

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 17:04:24
阳离子怎么比氧化性,阴离子怎么比还原性,请说明理由。为什么？阳离子怎么比氧化性,阴离子怎么比还原性,请说明理由。为什么？阳离子怎么比氧化性,阴离子怎么比还原性,请说明理由。为什么？阳离子所对应的单质的

阳离子怎么比氧化性,阴离子怎么比还原性,请说明理由。为什么？
阳离子怎么比氧化性,阴离子怎么比还原性,
请说明理由。为什么？

阳离子怎么比氧化性,阴离子怎么比还原性,请说明理由。为什么？
阳离子所对应的单质的还原性越强,此阳离子的氧化性越弱.阴离子对应的单质氧化性越强,此离子还原性越弱.阴前阳下就是阴阳两离子核外电子数相同,那么,在元素周期表中,阴离子在前面,阳离子在阴离子的下一个周期.

离子的氧化性和还原性的比较主要看离子的化合价：
阳离子的化合价越高，那么则它的氧化性越高、还原性越低。
阴离子的化合价越低，那么则它的还原性越高、氧化性越低。
还可以根据元素在周期表里的位置来判断

1、金属单质越活泼，还原性越强，其对应金属阳离子的氧化性越弱，如：K+ < Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+ < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < H+ < Cu2+ < Fe3+ < Ag+ 。非金属单质越活泼，氧化性越强，其对应阴离子还原性越弱，如：Cl- < Br- < I- < S2- 。
2、依据氧化还原反应：
氧化性：氧化剂>...

全部展开

1、金属单质越活泼，还原性越强，其对应金属阳离子的氧化性越弱，如：K+ < Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+ < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < H+ < Cu2+ < Fe3+ < Ag+ 。非金属单质越活泼，氧化性越强，其对应阴离子还原性越弱，如：Cl- < Br- < I- < S2- 。
2、依据氧化还原反应：
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性: 还原剂>还原产物
3、根据元素周期表和元素周期律
同周期，随着核电荷数的增大，非金属性（氧化性）增强，金属性（还原性）减弱
同主族，随着核电荷数的增大非金属性（氧化性）减弱，金属性（还原性）增强
4、同种元素，阳离子的化合价越高，氧化性越强; 阴离子的化合价越低，还原性越强。

收起

易得电子的金属氧化性越强比如看ca2+>k+,元素周期表中同列越下的金属氧化性越弱

阳离子怎么比氧化性,阴离子怎么比还原性,请说明理由。为什么？ 还原性,氧化性的强弱比较同一周期,原子的还原性和氧化性怎么变化?对应的阳离子和阴离子呢? 非金属单质和金属阳离子的氧化性,金属单质和非金属阴离子的还原性,怎么比较 阳离子氧化性,阴离子还原性强弱和什么有关 活泼金属与非金属及阳离子,阴离子氧化性与还原性怎么判断1：在活动性顺序表中,还原性依次降低,则对应的阳离子氧化性与还原性又怎样?2单质的还原性与氧化性怎么判断?3离子的还原性与 Na2O[氧化钠]和Na2O2【过氧化钠】 它们的阳离子和阴离子个数比怎么比? 关于氧化性还原性强弱的判断那些阴离子阳离子的氧化性还原性强弱怎么判断,另外说一下原理,最好能说怎么样记忆方便,谢谢啦. X元素的还原性强于Y元素的还原性,则阳离子的氧化性比Y阳离子的氧化性如何? 阳离子的氧化性、阴离子的还原性的顺序是怎样的 离子氧化性和还原性判断离子的氧化性和还原性,同一周期从左到右,阳离子氧化性__,阴离子还原性__,同主族从上到下,阳离子氧化性__,阴离子还原性__,填增强或减弱不是阳离子还原性,阴离子氧 原子还原性越强 阴离子还原性越强 阳离子氧化性越强对吗》求解释 金属B 的阳离子的氧化性比金属A 的阳离子的氧化性强.那金属A 与B 的还原性谁大 为什么金属原子还原性弱的,阳离子氧化性反而强如题.还有非金属氧化性弱的,对应的阴离子还原性强 少量Cl2和FeBr2应该氧化Fe还是Br?根据Cl+FeCl2-----FeCl3是不是应该优先氧化Fe?那+2价的Fe属于金属阳离子,不是应该表现的氧化性更多一些吗?金属阳离子的还原性为什么比副族元素的阴离子要强呢? A离子的氧化性比B离子强,则,A.B原子的还原性怎么比? 怎么判断氧化性还原性强弱 氧化性、还原性强弱怎么理解 怎么从原子结构来理解卤素单质氧化性越强,其阴离子还原性越弱?