酸性到底是怎么定义的?强酸都能完全电离,酸性和氧化性也没关系,那么什么酸强靠什么比较
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/05 17:06:50
酸性到底是怎么定义的?强酸都能完全电离,酸性和氧化性也没关系,那么什么酸强靠什么比较
酸性到底是怎么定义的?
强酸都能完全电离,酸性和氧化性也没关系,那么什么酸强靠什么比较
酸性到底是怎么定义的?强酸都能完全电离,酸性和氧化性也没关系,那么什么酸强靠什么比较
以酸碱质子理论,离解出氢离子能力越强的物质酸性越强.
酸碱电子理论来看,接收电子对能力强的物质酸性越强.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
但是中学阶段的说的酸定义比较狭窄、简单的.酸性强度比较只能死记、根据元素周期规律或以强酸制弱酸理论来判定.
------------------------------------------------------------------------------------------------------
若要比较两种强酸的酸性（比如硝酸和高氯酸）,因为在水中它们都是完全电离的,所以同物质量浓度的的两种酸溶液 的 酸性相同,（这时水可以叫做这两种 酸的拉平溶剂的）；
实际上高氯酸酸性是大于硝酸的,但是在水溶液中比较不出来,这时可以在其它溶剂中测试,比如将溶剂换成纯醋酸以后,可以发现同物质量浓度的 高氯酸的电离程度大于硝酸的电离程度,所以可以判断高氯酸强于硝酸.
溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度
含氧酸的酸性强弱的判据：
①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2 无...
全部展开
含氧酸的酸性强弱的判据：
①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：
①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸) ②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H2S 由反应方向判据：
酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性 A>B’如：
CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O， 则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3- 由R-O-H模型来判据：
R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。自左至右，碱性减弱，酸性增强。 由电子效应来比较:
羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH
收起
可以提供电子。给出电子的能力
是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供质子的能力。
靠非金属性比较，非金属性越强酸性越强
酸性是可以电离出氢离子的物质或者可以和碱反应的物质