根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是 ( )A.3/14 B.1/7 C.5/7 D.4/7

根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是 ( )A.3/14 B.1/7 C.5/7 D.4/7 根据反应CuSO4=FeS2=H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4判断1mol根据反应CuSO4=FeS2=H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4判断1molCuSO4能氧化硫的物质的量是？A 3/11mol B 1/7ml c 5/7mol D 4/7mol CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4配平 CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反应中（末配平）,下列说法正确的是 （ ） A．CuSO4是氧化剂,FeS2是还原剂 B．1mol CuSO4能氧化硫的物质的量是0.5 mol C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．产物中的SO 离 对反应:CuSO4+FeS2+H2O Cu2S+FeSO4+H2SO4,下列说法正确的是 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O → 7Cu2S↓+ 5FeSO4 + 12H2SO4 5FeS2 的S多少价 在14cuso4+5fes2+12H2o=7cu2s+5feSO4+12H2O反应中,下列说法正确的是Fes2只作还原剂对吗? 谁能帮忙分析下这个氧化还原反应?..14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO45molFeS2发生反应,有多少mol电子转移? 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,反应中转移的电子数为? CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO414CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4我怎么配不出来啊``` 14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是：A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只做还原剂请问B选项中到底转 10．根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4,判断1 mol CuSO4能氧化硫元素的物质的量是( ) A．3/14 mol B．1/7 mol C．4/7 mol D．5/7 mol 解析：本题既要拆反应物又要拆生成物.首先把反应物中5 m 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说,下列说法正确的是A.FeS2既是氧化剂,又是还原剂.B.只有CuSO4做氧化剂.C.被氧化的硫和被还原的硫质量比是3:7.D.被氧化的硫和被还原的硫质量比是1:1. 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O═7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 对以上反应的下列分析正确的是A．FeS2既是氧化剂,又是还原剂 B．Cu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物C,14摩尔硫酸铜参加反应电子转移总数为21摩尔D．被氧化 精英寒假2讲：11,从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5 FeSO4+12 H2 SO4,下列说法正确的是A Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B 5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C 胆矾受热分解后CuSO4为什么不和H2O反应 CuSO4·5H2O→CuSO4+5H2O 用零价法和半反应两种方法配平 CuSO4 + FeS2 + H2O -----> Cu2S + FeSO4 + H2SO4(怎样区分多少S-被还原?)