nacl溶液的溶质是是na+和cl-吗

nacl溶液的溶质是是na+和cl-吗 在NaCl溶液中,溶质是什么是NaCl还是Na离子和Cl离子 溶液内有化合价相同的2个阴离子、化合价相同的2个阳离子,能知道溶质是哪两种物质吗?已知溶液里有：Na+,K+,OH-,Cl-,那么能不能判断溶质有哪些?是NaOH和KCl,还是NaCl和KOH,还是都有可能? 实验室中配制一种混合溶液,要使溶液中C(K+)=C(Cl-)=C(Na+)/2=C(SO42-),求详解实验室中配制一种混合溶液,要使溶液中C(K+)=C(Cl-)=C(Na+)/2=C(SO42-),可选用的溶质可能是A．KCl、NaHSO4 B．NaCl、K2SO4 C．NaCl、Na2 NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－为什么这句话不正确? “NaCl 溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl- ” 这句话为什么是错的呢?这句话为什么错呢? 为什么都含有NA+ ,CL-的NACL晶体和NACL溶液一个导电,另一个不导电? 电离情况下的物质的量浓度例如NACL溶液,它的物质的量浓度是0.1mol/l,那么nacl在水里不是会电离出na+和cl-吗,那这个物质的量浓度是指na+和cl-的量浓度吗?如果是醋酸的物质的量浓度,它在水里电 NaCl的咸味是来自Na+还是Cl-? NaCl熔化后会有自由移动的Na+和Cl-么是“熔化”,看清楚了 用下列溶质配制某溶液,已知溶液中c(K+)=c(Cl-),c(Na+)=2c(SO4 2-),则溶质可能是：A.KCl,NaHSO4B.KCl,Na2SO4,NaClC.NaCl,KCl,K2SO4D.KCl,K2SO4,Na2SO4 某实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中c(K+)=c(Cl－)=1/2c〔Na+〕=c〔SO42－）,(c表示物质的量溶度）,则其溶质可能是A.KCl.Na2SO4 B.KCl.Na2SO4.NaCl C.NaCl.Na2SO4.K2so4 D.KCl.K2SO4.Na2SO4四种物质的物 为什么CH3COONa与Nacl溶液物料守恒是：C(Na+)=C(CH3COO-) + C(CH3COOH)+C(Cl-)为什么这么写?CL- 和 C元素有什么关系、. 强电解质的电离方程式是离子方程式吗?如：NaCl=Na+ +Cl-NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- 溶液饱和的微观实质是什么啊?是不是构成溶质的离子饱和了而使溶质不能够继续溶解了?就拿nacl来说吧,是不是na离子和cl离子的溶解度不同,当cl离子饱和了（假设cl的溶解度小于na离子,我也不 某实验室用下列溶质配一种混合溶液,已知溶质中c(K+)=c(Cl-)=1/2c(Na+)=c(SO4 2-),则其溶质可能是A.KCl,Na2SO4,NaClB.KCl,K2SO4,NaClC.NaCl,Na2SO4,K2SO4D.KCl,K2SO4,Na2SO4可我弄不懂为什么麻烦写上详细些的原因啊... 向100ML0.25mol/L的ALCL3溶液中加入金属钠,恰好生成只含NaCL和NaALO2的澄清溶液,问加入钠的质量?给的解析是是n（Na）=n(NaCL)+n(NaALO2)n(NaCL)=3n(ALCI3)这一步,为什么是3n,如果是根据CL守恒,NaCL才该是3n吧, 实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中C（K+）=C（Cl-）=1/2 C（Na+）=C（SO42-）,则其溶质可能是（　　）A．NaCl、K2SO4 B．KCl、Na2SO4、K2SO4C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、NaCl、Na2SO4