【化学】AgCl与Cu能反应吗?用Nernst方程计算氧化性?Ksp(AgCl)=1.8*10^-10φCu2+/Cuθ=0.3419VφAg+/Agθ=0.7996V-------------------------------则φAg+/Ag=φAg+/Agθ+0.0592lg[Ksp(AgCl)]≈0.5V则φAg+/Ag＞φCu2+/Cuθ那不是与中学理
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 19:35:30
【化学】AgCl与Cu能反应吗?用Nernst方程计算氧化性?Ksp(AgCl)=1.8*10^-10φCu2+/Cuθ=0.3419VφAg+/Agθ=0.7996V----------------
【化学】AgCl与Cu能反应吗?用Nernst方程计算氧化性?Ksp(AgCl)=1.8*10^-10φCu2+/Cuθ=0.3419VφAg+/Agθ=0.7996V-------------------------------则φAg+/Ag=φAg+/Agθ+0.0592lg[Ksp(AgCl)]≈0.5V则φAg+/Ag＞φCu2+/Cuθ那不是与中学理
【化学】AgCl与Cu能反应吗?
用Nernst方程计算氧化性?
Ksp(AgCl)=1.8*10^-10
φCu2+/Cuθ=0.3419V
φAg+/Agθ=0.7996V
-------------------------------
则φAg+/Ag=φAg+/Agθ+0.0592lg[Ksp(AgCl)]≈0.5V
则φAg+/Ag＞φCu2+/Cuθ
那不是与中学理论矛盾（Cu不能置换不溶性盐）?
是我算错了?
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【化学】AgCl与Cu能反应吗?用Nernst方程计算氧化性?Ksp(AgCl)=1.8*10^-10φCu2+/Cuθ=0.3419VφAg+/Agθ=0.7996V-------------------------------则φAg+/Ag=φAg+/Agθ+0.0592lg[Ksp(AgCl)]≈0.5V则φAg+/Ag＞φCu2+/Cuθ那不是与中学理
这个问题,和氯离子浓度有关,如果溶液中只有AgCl,则Ag+浓度为Ksp(AgCl)的平方根.
如果氯离子浓度为1mol/L,才是你的计算方法.φAg+/Ag=0.221 V.
(不知道你的结果怎么和我的不一样?)
所以φAg+/Ag
cu agcl能反应吗的
【化学】AgCl与Cu能反应吗?用Nernst方程计算氧化性?Ksp(AgCl)=1.8*10^-10φCu2+/Cuθ=0.3419VφAg+/Agθ=0.7996V-------------------------------则φAg+/Ag=φAg+/Agθ+0.0592lg[Ksp(AgCl)]≈0.5V则φAg+/Ag＞φCu2+/Cuθ那不是与中学理
Cu和AgCl能反应吗为何能反应
AgCl ,BaSO4与 H2CO3能反应吗?
【化学】Cu与AgCl到底能不能发生置换反应AgCl应该是有Ksp的,总有少量的Ag+溶于水,与Cu反应：2Ag(+)+Cu====(Cu2+)+2Ag这样就破坏的AgCl的电离平衡,使AgCl不断溶解---------------------------------------------------
下列金属能与对应的盐溶液发生置换反应吗：Cu+AgCl、Zn+CuSo4、
Cu和AgCl会反应吗?要有原因.
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