Al和Cu,H2SO4能否构成原电池

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/22 14:52:40
Al和Cu,H2SO4能否构成原电池Al和Cu,H2SO4能否构成原电池Al和Cu,H2SO4能否构成原电池可以...铝的活泼性比铜强,在稀硫酸溶液中反应...铜不反应...铝和铜插在同一稀硫酸溶液中

Al和Cu,H2SO4能否构成原电池
Al和Cu,H2SO4能否构成原电池

Al和Cu,H2SO4能否构成原电池
可以...铝的活泼性比铜强,在稀硫酸溶液中反应...铜不反应...铝和铜插在同一稀硫酸溶液中且露出谁面的部分有导线连接（或铝和铜有接触）形成了闭合回路,能构成原电池
铝,负极：Al-(3e-)=Al3+ 氧化反应,失去三个电子通过导线移动到铜 转化为铝离子
铜,正极：2(H+)+(2e-)=H2↑ 还原反应 溶液中(H+)移动到铜得到两个电子 转化为氢气

能，铝作负极，铜作正极。铝失电子转化为铝离子，溶液中的氢离子在正极一端得电子转化为氢气

Al和Cu,H2SO4能否构成原电池 Mg和Al,Cu(NO3)2构成原电池? Cu和浓硝酸和Al构成原电池 电极方程式和总反应式 充电电池能否无限制的充电和放电ZN,CU蔗糖溶液能否构成原电池 Zn、Cu与H2SO4为什么不能构成原电池,而Fe、C、NaCl能因吸氧腐蚀而构成原电池如何判断能否与电解质发生吸氧腐蚀 原电池反应现象的问题(-)Zn|H2SO4|Cu(+)原电池反应时为什么Zn和Cu上都有气泡产生?(-)Al|NaOH|C(+)原电池反应时为什么Al和C上都有气泡产生? Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,Al为负极；Fe(或Al)、Cu、浓硝酸构成的原电池,Cu为负极.为什么? Fe和Cu,NaCl能否构成原电池;如果能的话,请详细解释；发生吸氧腐蚀可算构成原电池么? Al和Cu在空气中怎样形成原电池 H2SO4+Cu能否反应 （1）Al-Mg和NaOH溶液构成的原电池,AL和NaOH反应,Mg不放映,为什么Al反应了就不是它作负极?（2）Al-Zn和浓硝酸溶液构成的原电池,Al和Zn好象都可以和浓硝酸反应,为什么会是Zn作负极?（3）Cu-Zn和稀 关于原电池的问题!11.Fe-浓HNO3-Cu构成的原电池2.Mg-NaOH-Al构成的原电池3.Fe-NaOH-Cgc构成的原电池这三种原电池分别的反应原理及所有反应方程式!Sorry!- Cgc改为Cu Cu和AL在浓H2so4反应点解质方程式 Cu,Ag,插入H2SO4中,能否构成原电池?老师跟我说不行,应为Cu,Ag都不是活泼金属,所以无法发送自发的氧化还原反应.我对这个解释有个疑问：什么是自发的氧化还原反应,和什么反应,是和烧杯里的 Cu-Zn与H2SO4构成的原电池中负极硫酸根离子浓度是否增大? Zn,Cu在H2So4构成原电池时,是H还是Zn为还原剂?为什么Zn,C放入H2So4构成原电池时,不是C做氧化剂,而是H? zn,cu和znso4为什么能构成原电池 Zn和Cu在稀H2SO4溶液里接触,怎么也能构成原电池?H2怎么不直接在锌表面生成?