氧气得电子的电极反应式O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ为什么是这样?

氧气得电子的电极反应式O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ为什么是这样? 电极反应式中为什么有时候是氧气得电子 高中化学电解反应什么情况O2参加反应电解池和原电池的反应中什么情况下空气中的氧气得电子反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-吗 关于CU-C原电池问1：一个原电池,硫酸为电解质溶液,Cu和C做电极.正极反应式：O2＋4eˉ＋4H+→2H2O 正极反应式里面,这个O2是怎么来的?为什么要O2?为什么不能H+直接得电子变成氢气?问2：负极的铜 氢氧燃料电池的正负电极反应式谁知道氢氧燃料电池的正负电极反应式?总反应式为2H2 O2®2H2O 电极反应式中,若给出电解方程式.如 4AgNO3+2H2O==4Ag+4HNO3+O2..怎么知道它的阴阳极的电极反应式..我很奇怪为什么它的阳极反应式是4OH-—4e-==2H2O+O2.为什么是氧气的反应.不是NO3-的反应么, 甲醇燃料电池碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH- 负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32-+ 6H2O 怎么化出来的?电子是怎 在ch3oh燃料电池中,用铂电极在koh（aq）中构成原电池.下列说法不正确的是A.每消耗1molch3oh可以向外电路提供6mol e-B.电池放电后,溶液ph不断升高C.正极o2得电子,反应式：O2+2H2O+4e- = 4OH-D.负极CH3OH O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O.只要写氧气的这种反应式,是不是氧气永远都不可能-4e-,都不可能.谢O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O.只要写氧气的这种反应式,是不是氧气永远都不可能-4e-,都不可能失电子?永远都不可能在考 一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中 分别向两级通乙烷与氧气,电极反应式为:C2H6+18OH`-14e`=2CO32`+12H2O 7H2O+7/2O2+14e`=14OH`有关此电池的推断正确的是A.通氧气的电极为负极B.参加反应的O2 以石墨为电极电解硫酸阳极的反应式为什么是4OH--4e-=2h2o+o2不是2h2o-4e-=o2+4h+ KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,通入氧气的一极为电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,反应的总方 原电池电极反应式问题举个例子：在电解质稀硫酸中,通入甲烷和氧气,电极反应式负极是：CH4-8e+2H2O=CO2+8H+ 正极是：2O2+8e+8H+=4H2O就拿负极说,我写的时候怎么确定等号左边应该有水,而且等号右 氢氧燃料电池电极反应式负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O（酸性）氢气和氧气生成水,是单质的反应.但是这里的正极却是氧气和氢离子反应?这个氢离子是负极材料失电 某固体燃料电池以Ca(HSO4) 为电解质传递H+ 电极总反应式为2H2O+O2=2H20 下列说法正确的是C．每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2 电池总反应式为2H2+O2=2H2O,请分别写出电解质溶液为盐酸时和电解质溶液为氢氧化钾时的负极电极反应式, 将铁和碳用导线连接放入次氯酸钠电解液中,碳极发生的电极反应式是次氯酸跟得电子,为什么不是氧气得电子 1,在碱性锌锰干电池和锌银电池中锌作负极,电极反应为ZN-2e+2oh-=zn(oh)2,为什么不能写Zn-2e=Zn2+2.在氢氧燃料电池中为什么O2在正极得电子就变成了OH-?而且为什么反应式是O2+4e+2h2o=4oh- 为什么有h2o?