PH 8.0,终浓度为0.01mol/l的磷酸盐缓冲液怎么配置?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 18:16:46
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PH=PKa＾2-lgc1/c2
8=7.2-lgc1/c2
c1/c1=4/25
磷酸盐溶液浓度为0.01摩尔/升,就是[H2PO4＾-]+[HPO4＾2-]=0.01摩尔/升
那么[H2PO4＾-]=0.0017 [HPO4＾2-]=0.0083
如果用无水NaH2PO4配置1升这样的溶液那么需要无水NaH2PO4质量为120×0.01=1.2克
需要NaOH质量为40×0.0083=0.332克
称取无水NaH2PO41.2克 NaOH 0.332克加水搅拌溶解后定容到1升即可.
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求氢氧化钠浓度为0.01mol/L的PH值,
【该酸浓度为0.01mol/L时的pH为2】这句话什么意思该酸浓度为0.01mol/L时的pH为2
浓度为0.1mol/L盐酸的ph值是
浓度为0.1mol/l盐酸的ph值是
求溶液的PH：1.求0.01mol/L H2SO3的PH,2.求浓度均为0.01mol/L的 H2SO3 和NaHSO3的缓冲溶液的PH.
已知硫酸溶液中H离子浓度为0.01mol /L ,则还溶液ph为
为什么说PH=2的溶液中氢离子浓度可以不为0.01mol/L?
醋酸浓度为0.01mol/L时,PH比2大还是小?
浓度为0.01MOL/L的NaOH溶液,求PH值?有没有计算过程
将磷酸浓度为0.1mol/L与氢氧化钠浓度为0.25mol/L等体积混合的PH?
求与浓度为0.5mol/L的乙酸PH值相同时,盐酸的浓度
醋酸溶液的浓度为0.1mol/l求氢离子的浓度和ph值越快越好有急用
我认为常温下,pH=2的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.02mol/L ,为什么是0.01.
求浓度为0.01mol/L的NH3H2O的电离度和PH值K为1.8*10^(-5)
0.1mol/L的HA溶液pH等于1为强酸,那么强碱呢?如果浓度变成0.01mol/L怎么办呢?
常温下,甲乙两瓶氨水的浓度分别为0.1mol/L,0.01mol/L则前者与后者ph之差
已知HSO4-的解离平衡常数为0.01,求0.01mol/L的H2SO4中H+浓度和pH.