高一化学方程式总结

高一化学方程式总结
高一化学方程式总结

高一化学方程式总结
高一化学（必修1）化学反应总结
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
2Na ＋ O2 Na2O2
4Na＋O2＝2Na2O (钠块在空气中变暗 )
Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑ (2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑)
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ (2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑)
碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl ( CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－ )
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ (HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑)
6、小苏打受热分解
2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O
（HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2 2Li2O
9、氯气的性质:铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
Cu ＋ Cl2 CuCl2 之后加水,可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
2Na ＋ Cl2 2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2 2HCl
氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF
12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO ( Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO)
13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂）
2HClO 2HCl ＋ O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效:
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HclO
（Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HclO）
2HClO 2HCl ＋ O2↑
15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗,圆底烧瓶）
MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl （Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－）
17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS
铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4
铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
20、铜与浓硫酸反应：
Cu＋2H2SO4 (浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
21、碳与浓硫酸反应：
C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑
23、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O （SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O）
24、氮气和氢气反应（工业合成氨）
N2 ＋ 3H2 2NH3
25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N2 ＋ O2 2NO 2NO ＋ O2 ＝ 2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO （ 3NO2 ＋ H2O ＝ 2H＋＋ 2NO3－＋NO）
26、HNO3与Fe的反应
Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）
27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
31. 氨的催化氧化
4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O
32. 碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4)2SO4 ＋2NaOH 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O （NH4＋ ＋ OH － NH3 ↑＋ H2O）
35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3?H2O ＋ NaNO3 （NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3?H2O）
36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al ＋ 3O2 2Al2O3
37. 铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ （ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑）
38. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑（2Al ＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑）
39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3
40. 镁在二氧化碳中燃烧
2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C
41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO2 ＋H2O （Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O）
42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3 ＋6NH3?H2O= 2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
Al3＋ ＋ 3 NH3?H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O （Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O ）
②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3 ＋ NaOH = NaAlO2 ＋2 H2O （Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O ）
44. 高温下铁与水反应
3Fe ＋ 4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H2
45. 铁与盐酸反应
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ （Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑ ）
46. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O （Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O ）
47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl （ Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓）
48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
49. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 （2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－ ）
50. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 （ 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋ ）
51 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3