热力学热效应计算问题298K将1mol苯（液）在弹式量热计中完全燃烧生成水和二氧化碳气体,同时释放出热量3264KJ,则其恒压热效应QP （KJ.mol-1）约为（ B ）：A、3268 B、-3260 C、3260 D、-32681mol液体

热力学热效应计算问题298K将1mol苯（液）在弹式量热计中完全燃烧生成水和二氧化碳气体,同时释放出热量3264KJ,则其恒压热效应QP （KJ.mol-1）约为（ B ）：A、3268 B、-3260 C、3260 D、-32681mol液体 1-13,热力学问题, 溶液-多组分系统热力学问题298K时有1mol摩尔分数为0.4的甲醇的水溶液,如果往大量的此种溶液中加1mol水,溶液的体积增加17.35ml；如果往大量的此种溶液中加1mol甲醇,溶液的体积增加39.01ml,试计 化学反应热计算的问题在298K、1.01×105Pa下,将22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应,测得反应放出x kJ的热量.已知在该条件下,1molCO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量.则CO2 （关于化学热力学）的问题298k时 生物合成天冬酰胺的r Gm=-19.25kj.mol 反应式为（0） 天冬氨酸+NH4（离子）+ATP =天冬酰胺+AMP+PPi（无机焦磷酸盐）已知反应分4步完成（1） 天冬氨酸+ 化学热力学基础的相关问题1.在一弹式量热计中完全燃烧0.3mol H2（g）生成H2O(l),量热计中水温升高5.212K.将2.345g正葵烷,C10H22(l)完全燃烧,使量热计中的水温升高6.862K.已知H2O（l）的标准摩尔生成 已知下列反应在298K标准态时的热效应 (1)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔrHθ =-1366.7kJ•m200607 已知下列反应在298K标准态时的热效应(1)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔrHθm1=-1366.7kJ·mol-1(2)C(石墨)+O2(g)=CO2 已知反应在298K的热力学数据如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)2010040 已知反应在298K的热力学数据如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)ΔfH (kJ·mol-1) -393.5 0 -110.5 -241.8求：（1）298K时的反应的焓变；（2）若此系 判断反应能否自发进行的判据①CH4(g)→C(s)＋2H2(g)某同学为了得到用天然气制取碳黑的允许温度范围和最佳温度,在图书馆查到如下热力学数据：①的△H(298K)=74.848kJ·mol－1 △S(298K)=80.674J·mol－1 物质的量浓度,计算问题!将0.1mol/lK2SO4溶液,0.2mol/lFe2(SO4)3溶液混合,欲使混合溶液中C(Fe3+),C(K+),C(SO42-)依次为0.1mol/l,0.1mol/l,0.2mol/l(设混合溶液体积为各溶液体积之和),则K2SO4,Fe2(So4)3,水混合时的体 平衡常数k的计算1000k时,将1mol so2与1mol o2 充入容积为5.00dm3的密封容器中.平衡时有0.85mol so3生成.计算反应：2so2（g）+ o2（g）f 2so3（g）在1000k时的平衡常数kθ 在298K时,反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的等容热效应Qv=-564KJ/mol,则在298K时H2的标准摩尔燃烧焓 关于能斯特方程的题目,设溶液中MnO4- 和Mn2+ 的浓度均为0.10 mol·L-1,计算298K时电对MnO4-/Mn2+分别在1.0 mol·L-1和0.10 mol·L-1的盐酸溶液中的电极电势.计算结果可以说明什么问题?（已知：Eθ(MnO4-/Mn2+) 已知理想气体的热力学能只与温度相关.现有1mol温度为300K的理想气体,压强为100kpa,当克服50kpa在的外压定温膨胀到与外压相同时,计算过程的Q、W、ΔH、ΔU. 大一无机化学：2.00mol理想气体在350K和152kPa条件下,经等压冷却至体积为35.0L,此过程放出了1260J热.试计算（1）起始体积（2）终态温度（3）体系做功（4）热力学能变化（5）焓变 请教物化帝.苯正常沸点353k,摩尔气化焓为30.77kj/mol.今在353k和标准压力下,将1mol液态苯向真空等温气化为同温同压的蒸汽（理想气体）,计算,1）该过程苯吸收的热量Q和做的功W,2)苯的摩尔气化Gi 求选修4化学反应的热效应章节习题的解答!已知下列反应在298K时的反应焓变：NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H=-176.0kJ·mol-1 N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H=-92.2kJ·mol-1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1 反应N2( 一个关于热力学的问题关于热力学一个公式的理解我有以下的问题（学的是英文课本,字母可能不太一样）：根据ideal gas law：PV/T=constant这里把这个常数constant定义为nR（R=8.31 J/mol*K).即得到PV=nR