为什么瓶子里的水会被吸到集气瓶里面,为什么水面上升到五分之一处得出的结论是氧气约占空气总体积的五分之一

为什么瓶子里的水会被吸到集气瓶里面,为什么水面上升到五分之一处得出的结论是氧气约占空气总体积的五分之一
为什么瓶子里的水会被吸到集气瓶里面,为什么水面上升到五分之一处得出的结论是氧气约占空气总体积的五分之一

为什么瓶子里的水会被吸到集气瓶里面,为什么水面上升到五分之一处得出的结论是氧气约占空气总体积的五分之一
大气压力,红磷燃烧后消耗氧气,瓶内要比外面大气压力小,所以水被压上去,压上去的体积就是氧气体积,所以得出氧气约占五分之一

集气瓶里的氧气消耗,压强减小,所以水吸到集气瓶里,集气瓶里的消耗的氧气的体积多少进入的水的体积也多少.

4P+5O2=2P2O5
1、燃烧消耗氧气，所以水会被吸到集气瓶里
2、因为燃烧消耗了集气瓶内空气中的所有氧气，所以瓶内空气中的五分之一是氧气

因为热胀冷缩 气体温度下降对缩小体积 而且二氧化碳等气体会溶于水所以水会倒吸
因为氧气消耗没了所以水才被洗上来 所以水的体积就是氧气的体积

大气压力，红磷燃烧后消耗氧气，瓶内要比外面大气压力小，所以水被压上去，压上去的体积就是氧气体积，所以得出氧气约占五分之一 .气体是按体积计算的

红磷燃烧产生的五氧化二磷是固体与气体比体积缩小了。根据这个反应的方程式可以看出，氧气被消耗了。而且这个过程种不会消耗其他气体，也不会增加气体，所以被水占据的部分就是原来氧气的体积。

红磷燃烧消耗氧气。约百分之20

因为压强的原因，水倒流，所以水是1/5

当红磷燃烧时，一定是有什么物质和红磷反应了，又因为瓶子内的固体只有红磷，则一定是某种气体和其反应，瓶子是不透气的，所以气体被反应掉，那么压强就减小了，所以水杯吸到集气瓶里面了。
个人认为，在做这个实验的时候，人们已经知道了空气中的主要成分是氮气和氧气，所以通过这个实验证明氧气占空气总体积的五分之一。如果事先不知道那么是不能得出结论的。...

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当红磷燃烧时，一定是有什么物质和红磷反应了，又因为瓶子内的固体只有红磷，则一定是某种气体和其反应，瓶子是不透气的，所以气体被反应掉，那么压强就减小了，所以水杯吸到集气瓶里面了。
个人认为，在做这个实验的时候，人们已经知道了空气中的主要成分是氮气和氧气，所以通过这个实验证明氧气占空气总体积的五分之一。如果事先不知道那么是不能得出结论的。

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红磷燃烧需要氧气，和氧气反应后生成一种白色的固态物质五氧化二磷
氧气为气体，五氧化二磷为固体
瓶内的空气中的氧气被消耗变成固体，并内气压减小
打开弹簧夹后，外界大气压大于瓶内大气压，所以有水进入。
至于为甚么水面上升五分之一就证明是氧气，是因为
这个实验本身是为了验证拉瓦锡的实验（也就是课堂上模拟拉瓦锡实验）
拉瓦锡的实验证明了空气主要由氧气和氮气组...

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红磷燃烧需要氧气，和氧气反应后生成一种白色的固态物质五氧化二磷
氧气为气体，五氧化二磷为固体
瓶内的空气中的氧气被消耗变成固体，并内气压减小
打开弹簧夹后，外界大气压大于瓶内大气压，所以有水进入。
至于为甚么水面上升五分之一就证明是氧气，是因为
这个实验本身是为了验证拉瓦锡的实验（也就是课堂上模拟拉瓦锡实验）
拉瓦锡的实验证明了空气主要由氧气和氮气组成，氧气约占空气体积的五分之一
个人补充一下拉瓦锡实验
拉瓦锡用金属汞在一个密闭容器中加热，空气体积一定，加热很长一段时间后，发现容器内气体体积减少了五分之一，同时生成了一种红色的粉末状物质（氧化汞）。为了证明这个气体是什么。他又将生成的红色粉末取出放在一个容器中加热，发现产生了一种气体，这种气体体积约为五分之一，并且经过性质验证，发现这种气体的性质和氧气一样。另外五分之四气体经验证为氮气。
因此，拉瓦锡得出结论，
空气主要是由氮气和氧气组成的。
氮气约占五分之四，氧气约占五分之四
希望我的答案能让你满意。手都打累了。

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因为红磷燃烧消耗集气瓶中大量的氧气 使集气瓶中的气压减小 打开弹簧夹后 烧杯里的气压大于集气瓶的气压 所以气压通过导管把水挤入集气瓶 额 补充一下 水面不可能上升到五分之一的 以为氧气并没有消耗净 只是理论上 因为当集气瓶氧气浓度降低到一定量后就不足以支持红磷燃烧了
819995324...

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因为红磷燃烧消耗集气瓶中大量的氧气 使集气瓶中的气压减小 打开弹簧夹后 烧杯里的气压大于集气瓶的气压 所以气压通过导管把水挤入集气瓶 额 补充一下 水面不可能上升到五分之一的 以为氧气并没有消耗净 只是理论上 因为当集气瓶氧气浓度降低到一定量后就不足以支持红磷燃烧了
819995324

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