NH3在空气中不可以燃烧而PH3可以,这能证明N的非金属性比P的强吗?答案是不能的,为什么呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 11:56:54
NH3在空气中不可以燃烧而PH3可以,这能证明N的非金属性比P的强吗?答案是不能的,为什么呢?
NH3在空气中不可以燃烧而PH3可以,这能证明N的非金属性比P的强吗?答案是不能的,为什么呢?
NH3在空气中不可以燃烧而PH3可以,这能证明N的非金属性比P的强吗?答案是不能的,为什么呢?
因为非金属性强弱的判断没有这条规律的.
2．比较金属性强弱的方法
①根据原子结构：原子半径越大,电子层数越多,最外层电子数越少,金属性越强；反之越弱.
②根据元素在周期表中的位置和同周期同主族元素的变化规律：同周期从左到右,元素的金属性减弱；同主族从上至下,元素的金属性增强.最强的金属为铯(Cs)(钫为放射性元素).
③根据金属活动顺序表判断：在活动性表中位置越靠前,金属活动性越强,金属性越强.
④根据实验
A、单质与水或酸反应置换氢的难易程度,越易置换出氢气的元素金属性越强.
B、最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)的碱性强弱,碱性越强者金属性越强.
C、根据原电池中的电极类别判断：一般作负极的金属活泼性强于作正极金属.
D、金属之间的置换：若xn++y → x+ym+,则y比x金属性强.
E、当几种金属元素原子失去电子形成同价态的阳离子时,吸收的能量越少或形成的离子稳定性越强,则该原子的金属性性越强,反之越弱.
2．比较非金属性强弱的方法
①根据原子结构：原子半径越小,电子层数越少,最外层电子数越多,非金属性越强；反之越弱.
②根据同周期、同主族元素性质的递变规律：同主族从上至下,元素的非金属性减弱.同周期从左到右,元素的非金属性增强.最强的非金属为氟.
③根据实验
A、单质与氢气化合的难易、生成的气态氢化物的稳定性,越易与氢气化合,生成的氢化物越稳定的元素非金属性越强.
B、最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱,酸性越强该元素的非金属性越强.
C、非金属之间的置换：若An—+B → Bm—+A ,则B比A非金属性强.
D、与同种金属反应的难易,容易反应的非金属性强.
E、当几种非金属元素原子得到电子形成同价态的阴离子时,放出的能量越大或形成的离子稳定性越强,则该原子的非金属性越强,反之越弱.
非金属性与气态氢化物是否可燃并没有关系
水不可以燃烧但硫化氢可以燃烧这能说明硫的非金属性比氧强吗?
换个角度想一下,氨不能在空气中燃烧但PH3可以,从某种程度上不也是说明了PH3的还原性比NH3强吗?这个并不能说明非金属性强弱,但这与非金属性氮比磷强也并不矛盾....
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非金属性与气态氢化物是否可燃并没有关系
水不可以燃烧但硫化氢可以燃烧这能说明硫的非金属性比氧强吗?
换个角度想一下,氨不能在空气中燃烧但PH3可以,从某种程度上不也是说明了PH3的还原性比NH3强吗?这个并不能说明非金属性强弱,但这与非金属性氮比磷强也并不矛盾.
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