溶液导一定是电解质溶液么,一定是化学变化么

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/28 21:06:07

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溶液导一定是电解质溶液么,一定是化学变化么
电解质概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.
化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电.
导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有：强酸强碱,大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸.另外,水是极弱电解质.
电解质不一定能导电,而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电
能导电的不一定是电解质.判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质.硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g),溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质.但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％).因此,硫酸钡是电解质.碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质.从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,也是电解质.

不一定是电解质溶液
如三氧化硫溶于水
还有，电离是物理变化

不一定了
溶液导电是因为溶液中有正负离子的从在，二能产生离子的化合物不一定都是电解质。
例如：某些气体溶于水，可以形成正负离子，但其本身并不是电解质。

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