为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是（ ）A.适量KOH溶液B.适量KHS溶液C.适量盐酸D.适量NaOH溶液 为什么不选D 虽然引入了Na,但是加入OH根会使平衡逆向移动,S2-的浓度也会上升啊

为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,加入H2S可以么 如 为使NA2S溶液中c（NA+）/C(S 2-)的值减小 ,可采取.通入H2S(g)会怎么样?【两部水解都考虑】 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是（ ）A.适量KOH溶液B.适量KHS溶液C.适量盐酸D.适量NaOH溶液 为什么不选D 虽然引入了Na,但是加入OH根会使平衡逆向移动,S2-的浓度也会上升啊 在 NA2S溶液中：C(NA+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) 如果对为什么呢 高中化学 Na2S溶液已知在Na2S溶液中,c(Na+)与c(S2-)的比值不等于2,加入下列物质可使c(Na+)与c(S2-)浓度比等于2的是( )A.NaOH B.Na2S C.K2S D.H2S请说明理由 Na2S溶液中离子浓度大小为什么c(Na+) >c(s2-)>c(OH-)>c(HS2-)>c(H+)还有为什么c(OH-)>c(HS2-)而不是c(HS2-)>c(OH-) 下列说法正确的是：A.0.1mol•L-1 Na2s溶液中：c(Na+)>2(c+) Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c（Na+）>c（S2+）>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)为什么c(OH-)>c(HS-) 在Na2s水溶液中c(Na+)与c(S-2)的关系是(比大小)同类型的.在CH3COONa溶液中,各种离子浓度从小到大的顺序是c(H+),c(0H-),c（Na+）c（CH3COO-)比.还没学过水解溶液,,关键让我听懂.把我当成新高一的来看啊 混合Na2S和NaHS两溶液.c(Na+)>c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S),为什么是大于?物料守恒怎么写?楼下写的 在Na2S中：C(Na+)=2〔 C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)在NaHS中：C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S) 如 为使NA2S溶液中c（NA+）/C(S 2-)的值减小 ,可采取1.加盐酸2.加NaOH（s）3.KOH（S）4.KHS（S）5.水6.通入H2S7.加热前5个都是适量 如 为使NA2S溶液中c（NA+）/C(S 2-)的值减小加入的物质是 A 盐酸 B 适量的NAOH C 适量的KOH溶液 D 适量的KHS你怎么知道它是促进电离还是抑制?NH4HCO3 HN4HSO4为什么一个是促进水解一个是抑制啊啊啊啊 关于浓度未0.1mol/L的三种溶液:①H2S水溶液②氢氧化钠溶液③Na2S水溶液.下列说法为什么错误A.加入少量NaOH固体能使Na2S溶液的c(Na+)增大,c(S2-)减少B.升温能使Na2S溶液的c(S2-)与c(Na+)均增大 1、Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是Ac(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) Bc(Na+)+c(H+)c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) Cc(Na+)2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) Dc(OH-) 离子浓度排列Na2S溶液中各种离子浓度从大到小的排列C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)能不能分析一下C(OH-)>C(HS-)>C(H+)这里是怎么推出来的? NA2S水溶液中离子,分子的关系是C(na+)= C(oh-)= 为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小,加H2S可以么?最好详细点.但是有老师说 硫化氢会使Na2S转化为NaHS，也就是二者反应。到底考虑这个问题么？ Na2S溶液中各个离子浓度大小关系Na2S溶液中各种离子浓度从大到小的排列 C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+) 能不能分析一下C(OH-)>C(HS-)>C(H+)这里是怎么推出来的?