为什么弱酸电离在稀释过度的情况下电离程度变小浓度变小..电离变弱？不太懂 .我也是奇怪应该变大.可书上说在一定程度上变大.过度就变小了.

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 05:56:24
为什么弱酸电离在稀释过度的情况下电离程度变小浓度变小..电离变弱？不太懂.我也是奇怪应该变大.可书上说在一定程度上变大.过度就变小了.为什么弱酸电离在稀释过度的情况下电离程度变小浓度变小..电离变弱？

为什么弱酸电离在稀释过度的情况下电离程度变小浓度变小..电离变弱？不太懂 .我也是奇怪应该变大.可书上说在一定程度上变大.过度就变小了.
为什么弱酸电离在稀释过度的情况下电离程度变小
浓度变小..电离变弱？不太懂 .我也是奇怪应该变大.可书上说在一定程度上变大.过度就变小了.

为什么弱酸电离在稀释过度的情况下电离程度变小浓度变小..电离变弱？不太懂 .我也是奇怪应该变大.可书上说在一定程度上变大.过度就变小了.
首先要明白电离程度是由弱酸电离产生的离子的浓度乘积来衡量的
开始稀释时,弱酸进一步电离,此时电离作用引起的浓度增大比稀释引起的浓度减小作用要大,浓度乘积变大
后来水越加越多,也就是过度,此时电离作用引起的浓度增大比稀释引起的浓度减小作用要小,浓度乘积变小

a弱酸在加水稀释后弱酸的浓度减小，平衡向做移动，所以电离程度减小。

这个怎么说呢。加水进去浓度变小了。同时说明酸根离子浓度减少，氢氧根也在减少。但是水增多。平衡应该向右移动。水解更大。越弱越水解

弱酸在稀释过程中电离程度变大吧！！因为电离程度的变大变小是与电离出离子的量成正比的，而稀释过程中加入了水，电离出的离子肯定是增多的，所以电离程度是增大而不是减小，不信回去问老师。
在稀释的过程中呢，加了水使浓度变小。
有不同意见欢迎致Q：1248261673...

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弱酸在稀释过程中电离程度变大吧！！因为电离程度的变大变小是与电离出离子的量成正比的，而稀释过程中加入了水，电离出的离子肯定是增多的，所以电离程度是增大而不是减小，不信回去问老师。
在稀释的过程中呢，加了水使浓度变小。
有不同意见欢迎致Q：1248261673

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弱酸电离在稀释过度的情况下电离程度变小 ?
变大吧！

为什么弱酸电离在稀释过度的情况下电离程度变小浓度变小..电离变弱？不太懂 .我也是奇怪应该变大.可书上说在一定程度上变大.过度就变小了. 高二化学关于水解电离的疑问为什么说“大多数情况下,弱酸HX的电离程度大于X-离子的水解程度”? 弱酸加水稀释为什么电离度增大 高二的电离平衡为什么 稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,电离程度增大? 弱酸稀释后电离程度大了为什么PH改变小 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 稀释CH3COONH4溶液时,水的电离程度为什么减小?稀释CH3COONH4溶液时,水的电离程度为什么减小? 稀释溶液 电解质的电离程度增大 弱电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大 同一若电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大 请问在弱酸的分步电离中,为什么上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用? 为什么稀释溶液时,电离平衡向电离方向移动,且电解质电离程度增大? 向碳酸钠溶液中加水稀释,水的电离程度减小?为什么呢?详细解释下,谢谢! 为什么醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 强酸,弱酸,强碱,弱碱,盐类等稀释后的变化,总结性的语句对电离程度,微粒浓度,导电性 为什么生成盐的弱酸越弱 越难电离水解程度越大 为什么生成盐的弱酸越弱 越难电离水解程度越大? 加水稀释弱电解质,为什么电离程度会增大?