向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,在向其中加入2ml/L烧碱溶液,至沉淀不在减少,消耗烧碱溶液210ml,且收集到气体0.672L（标况）据此计算 1加入铝粉质量2原硫酸铜溶液的物质的量的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 03:11:47
向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,在向其中加入2ml/L烧碱溶液,至沉淀不在减少,消耗烧碱溶液210ml,且收集到气体0.672L（标况）据此计算 1加入铝粉质量2原硫酸铜溶液的物质的量的
向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,在向其中加入2ml/L烧碱溶液,至沉淀不在减少,消耗烧碱溶液210ml,且收集到气体0.672L（标况）据此计算
1加入铝粉质量
2原硫酸铜溶液的物质的量的浓度
向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,在向其中加入2ml/L烧碱溶液,至沉淀不在减少,消耗烧碱溶液210ml,且收集到气体0.672L（标况）据此计算 1加入铝粉质量2原硫酸铜溶液的物质的量的
加入的烧碱一部分和硫酸铝反应,另一部分和过量的铝粉反应放出气体：
2Al+2NaOH+6H20=2Na(Al(OH)4)+3H2
产生0.672L即0.03mol气体需要0.02molAl和NaOH
NaOH一共有0.21×2=0.42mol
所以有0.42-0.02=0.4mol NaOH与硫酸铝反应：
4OH- + Al3+ =(Al(OH)4)-
0.4mol NaOH与0.1mol铝离子反应,所以总共有铝0.12mol即3.24克
0.1mol铝能与0.15molCu反应,原硫酸铜溶液的物质的量的浓度=0.15/0.03=5mol/L
题目是不难的，就是算起来烦了点，过量Al和CuSO4反应，生成了Al2（SO4)还有多余的Al，Al与NaOH、H2O反应，2Al——3H2，已知H2物质的量可知多余Al的质量，也可知用掉的NaOH物质的量，然后知道另外与Al2（SO4)3反应的NaOH物质的量，继而求出Al2（SO4)3物质的量，然后求出Al的质量，将两个Al的质量相加就可以了，与CuSO4反应的Al的质量已求出，可以求出CuS...
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题目是不难的，就是算起来烦了点，过量Al和CuSO4反应，生成了Al2（SO4)还有多余的Al，Al与NaOH、H2O反应，2Al——3H2，已知H2物质的量可知多余Al的质量，也可知用掉的NaOH物质的量，然后知道另外与Al2（SO4)3反应的NaOH物质的量，继而求出Al2（SO4)3物质的量，然后求出Al的质量，将两个Al的质量相加就可以了，与CuSO4反应的Al的质量已求出，可以求出CuSO4物质的量，再除以30ml，就可以了，答案就不算了
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