向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,充分反应后,再向其中加入2mol/L烧碱溶液至沉淀恰好消失消耗烧碱溶液210mL并收集到气体0.03mol求原硫酸铜溶液的物质的量浓度 (请务必写出过程,谢谢啊!)
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 17:25:26
向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,充分反应后,再向其中加入2mol/L烧碱溶液至沉淀恰好消失消耗烧碱溶液210mL并收集到气体0.03mol求原硫酸铜溶液的物质的量浓度 (请务必写出过程,谢谢啊!)
向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,充分反应后,再向其中加入2mol/L烧碱溶液至沉淀恰好消失消耗烧碱溶液210mL
并收集到气体0.03mol求原硫酸铜溶液的物质的量浓度 (请务必写出过程,谢谢啊!)
向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,充分反应后,再向其中加入2mol/L烧碱溶液至沉淀恰好消失消耗烧碱溶液210mL并收集到气体0.03mol求原硫酸铜溶液的物质的量浓度 (请务必写出过程,谢谢啊!)
此题有问题,硫酸铜溶液与铝反应,生成的铜应该也算沉淀,烧碱是不与铜反应的,"加入2mol/L烧碱溶液至沉淀恰好消失消耗烧碱溶液210mL"就无从谈起了,
所以,我觉得,此题应该为"向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,充分反应后,再向其中加入2mol/L烧碱溶液至氢氧化铝沉淀恰好消失消耗烧碱溶液210mL,并收集到气体0.03mol求原硫酸铜溶液的物质的量浓度"
这样一来,题目就没问题了.
由"收集到气体0.03mol"知0.03mol为H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,所以,有0.02molNaOH与多余的Al反应,这样,可得与硫酸铝反应的烧碱溶液有2mol/L*210mL-0.02mol=0.42mol-0.02mol=0.4mol 因为,Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4,所以,Al2(SO4)3有1/15mol,
因为3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu,所以CuSO4有0.2mol,硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.2mol/30ml=6.7mol/L
你的前面一段话我表示赞同
由"收集到气体0.03mol"知0.03mol为H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,所以,有0.8gNaOH与多余的0.54gAl反应,这样,可得与硫酸铝反应的烧碱溶液有16.8g-0.8g=16g.
因为3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu,假设CuSO4有A,产生的铝盐2/3A，需要的氢氧化钠8/3A使得氢氧化铝完全...
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你的前面一段话我表示赞同
由"收集到气体0.03mol"知0.03mol为H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,所以,有0.8gNaOH与多余的0.54gAl反应,这样,可得与硫酸铝反应的烧碱溶液有16.8g-0.8g=16g.
因为3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu,假设CuSO4有A,产生的铝盐2/3A，需要的氢氧化钠8/3A使得氢氧化铝完全沉淀，
所以硫酸铜溶液的物质的量浓度6mol/L。
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