1、向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L（标准状况）.据此计算：（1）加入铝粉的质量.（2）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/06 09:41:56
1、向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L（标准状况）.据此计算：（1）加入铝粉的质量.（2）
1、向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L（标准状况）.据此计算：
（1）加入铝粉的质量.
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度.
2、由金属活动性顺序表可知,铜和稀硫酸不反应,但如果向铜和稀硫酸混合液中通人氧气（或空气）并加热,则铜逐渐溶解,溶液逐渐变蓝色,将此溶液缓缓蒸发至出现晶体,即得胆矾（CuSO4·5H2O）.试分析这一过程中涉及的化学反应并写出化学方程式.
1、向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L（标准状况）.据此计算：（1）加入铝粉的质量.（2）
1.
加入NaOH后 至不再产生沉淀 此时 溶液中只存在Na2SO4和NaAlO2
设CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为x 加入Al粉的物质的量为y
根据Na元素守恒 2x+y=2*0.21
根据得失电子守恒 3y=2x+2*0.672/22.4
解得 x=0.15mol y=0.12mol
所以 加入铝粉的质量为27*0.12=3.24g
CuSO4溶液的浓度为 0.15/0.03 = 5mol/L
2.
2Cu+2H2SO4+O2===加热===2CuSO4+2H2O
(也可以分开写 2Cu+O2==加热===2CuO CuO+H2SO4===CuSO4+H2O)
如果还有疑问 百度HI找我 详谈
金属钠和金属铝共mg，加入适量水充分反应，共生成nL（标况）气体，试求原第一题要注意钠与水反应生成了氢氧化钠，可继续与铝反应生成氢气。解法：略