(1/2)用C(NaOH)=0.1的NaOH溶液滴定C(H2B)0.1的H2B,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少...(1/2)用C(NaOH)=0.1的NaOH溶液滴定C(H2B)0.1的H2B,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 23:43:30
(1/2)用C(NaOH)=0.1的NaOH溶液滴定C(H2B)0.1的H2B,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少...(1/2)用C(NaOH)=0.1的NaOH溶液滴定C(H2B)0
(1/2)用C(NaOH)=0.1的NaOH溶液滴定C(H2B)0.1的H2B,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少...(1/2)用C(NaOH)=0.1的NaOH溶液滴定C(H2B)0.1的H2B,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少?
(1/2)用C(NaOH)=0.1的NaOH溶液滴定C(H2B)0.1的H2B,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少...
(1/2)用C(NaOH)=0.1的NaOH溶液滴定C(H2B)0.1的H2B,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少?(已知PKa1
(1/2)用C(NaOH)=0.1的NaOH溶液滴定C(H2B)0.1的H2B,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少...(1/2)用C(NaOH)=0.1的NaOH溶液滴定C(H2B)0.1的H2B,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少?
滴至第一计量点,此时溶液是NaHB ,质子论当两性物质,PH=(PKa1 + PKa2)/2
滴至第二计量点,溶液是Na2B ,在质子论当作碱,Kb1=Kw/Ka2 ,若Kb1>>Kb2
且Kb1·C>20Kw,C/Kb1 >500 则 [OH-]=(Kb1·C)^(1/2),即可求PH
对于0.1mol/LNa2SO3溶液,正确的是 A c(Na+):c(so32-)<2:1 对于0.1mol/LNa2SO3溶液,正确的是A c(Na+):c(so32-)<2:1B.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na)均增大C.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2
NaOH和Na(OH)2的区别
将0.2mol·L-1的NH4NO3溶液和0.1mol·L-1 的NaOH溶液等体积混和,溶液中微粒关系式正确的是A、c(NH4+)=c(Na+)>c(OH-)>c(NH4·H2O) B、c(NH4+)=c(Na+)>c(NH4·H2O)>c(OH-) C、c(NH4+)>c(Na+)>c(NH4·H2O)>c(OH-)
向0.1mol・L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是( )A.Na+、CO32- B.Na+、HCO3- C. HCO3-、CO32- D.Na+、OH-为什么选b
物料守恒得,c(A-)+ c(HA)=2 c(Na+) 为什么 c(Na+) 前面有个2?pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合
要使Na2CO3溶液中,c(Na+) c(CO3 2-)的比例接近2:1,可加入的物质是 A .NaOH B .KOH C .NaHCO3 D.CH3COOH
对于0.1mol/LNa2SO3溶液,正确的是A.升高温度,溶液pH升高B.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na)均增大C.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)D.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)双选
下列电离方程式中正确的是 A Na2SO4=2Na+ +SO4 2- B NaOH=Na+ +O2下列电离方程式中正确的是A Na2SO4=2Na+ +SO4 2-B NaOH=Na+ +O2- +H+C HCl→←H+ +Cl-D Ca(NO3)2=Ca+ +2(NO3)2-说明理由 我现在就用
0.3摩尔每升 HX 与0.3摩尔每升NAOH等体积混合 ph=8(25℃) 1:水电离的OH为10^-8 2:C(na)=C(X)+C(HX) 3:C(NA)-C(X)=C(OH)+C(H) 4:C(X)>C(NA)>C(OH)>C(H)
100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合,在所得溶液中A、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) D、c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(
1、标准状况下,将448mLCO2通入到300mL0.1mol/L的NaOH溶液,充分反应后,溶液中离子的关系正确的是A.c(Na+)>c(HCO3-)+2c(CO32-) B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)C.c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)D.c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3
用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性,此时溶液中各离子浓度关系正确的是( )A. c(Na+) >c(CN-)>c( OH―)>c(H+) B.c(CN-)>c(Na+) >c(H+)>c( OH―)C. c(Na+)+c(CN-)=2mol/L D.c(Na+) + c( OH
苯酚 乙酸分别 和NA 反应1是直接反应生成NA盐 2还是NA先和水反应生成NAOH,NAOH再与苯酚 乙酸反应3乙醇和NA反应与1 2的区别
常温下,0.1mol/LCH3COOH溶液,和PH=13的NaOH溶液混合呈中性 ,Na离子比CH3COO离子是多少?C(Na+)/C(CH3COO-)是大于1 还是小于1
混合溶液能写物料守恒吗比如说Na2CO3和NaOH的混合溶液 要写物料守恒时 Na/C=2/1还是1/1?醋酸和醋酸钠呢?Na/C=1/4还是1/2?
na 如何制的naoh
NaOH,Na的质量分数
0.1mol/L的NH4HSO4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液中浓度关系表示正确的是A.c(Na+)=c(SO4 2-)=c(H+)>c(NH4+)B.c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(SO4 2-)+c(OH-)D.c(H+)=c(OH-)+c(N