0.1mol/L的NH4HSO4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液中浓度关系表示正确的是A.c（Na+）=c（SO4 2-）=c（H+）>c（NH4+）B.c（Na+）>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(SO4 2-)+c(OH-)D.c(H+)=c(OH-)+c(N
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 23:45:05
0.1mol/L的NH4HSO4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液中浓度关系表示正确的是A.c（Na+）=c（SO4 2-）=c（H+）>c（NH4+）B.c（Na+）>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(SO4 2-)+c(OH-)D.c(H+)=c(OH-)+c(N
0.1mol/L的NH4HSO4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液中浓度关系表示正确的是
A.c（Na+）=c（SO4 2-）=c（H+）>c（NH4+）
B.c（Na+）>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(SO4 2-)+c(OH-)
D.c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)
答案是BD为什么啊,如果用到物料守恒或者质子守恒帮忙把守恒式写下吧,
0.1mol/L的NH4HSO4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液中浓度关系表示正确的是A.c（Na+）=c（SO4 2-）=c（H+）>c（NH4+）B.c（Na+）>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(SO4 2-)+c(OH-)D.c(H+)=c(OH-)+c(N
由题意可知发生的化学反应是 2 NH4HSO4+2 NaOH=Na2SO4+(NH4)2SO4 ( 因为HSO4-在水中是完全电离的,见NaHSO4).又NH4-在水中会有~少量~的水解,即NH4-+H2O=NH3.H2O + H+,所以有C(Na+)=C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)...水中的H+由水电离的部分和NH4+水解产生的那部分组成,由第二个式子可知铵根水解产生的C1(H+）=C(NH3.H2O),水电离产生的C2(H+)=C(OH-),所以C(H+)=C1(H+)+C2(H+)=C(NH3.H2O)+C(OH-)...水中阴阳离子代数和为零,有n(Na+)+n(NH4+)+n(H+)=2 n(SO4 2-)+n(OH) ,体积相同,这个式子左右都削去体积得到C(Na+)+C(NH4+)+C(H+)=2 C(SO4 2-)+C(OH-)
c（Na+）[未损失]>c(NH4+)[部分与水中的0H-结合为NH3.H2O]>c(H+)[溶液呈酸性]>c(OH-)
D.c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)
水中c(H+)=c(OH-),因为NH4+与水中的0H-结合为NH3.H2O,NH3.H2O的物质的量=损失的OH-的物质的量
希望我说的对你有帮助,不行咱再交流