二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32-co2溶于水的平衡体系中存在以下电离：h2co3＝h++hco3-,hco3-＝h++co32-,若通过某种方式使溶液的ph变大,则【co32-】将答案是可能增大也可减

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 11:49:44
二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32-co2溶于水的平衡体系中存在以下电离：h2co3＝h++hco3-,hco3-＝h++co32-,若通过某种方式

二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32-co2溶于水的平衡体系中存在以下电离：h2co3＝h++hco3-,hco3-＝h++co32-,若通过某种方式使溶液的ph变大,则【co32-】将答案是可能增大也可减
二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32-
co2溶于水的平衡体系中存在以下电离：h2co3＝h++hco3-,hco3-＝h++co32-,若通过某种方式使溶液的ph变大,则【co32-】将
答案是可能增大也可减小

二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32-co2溶于水的平衡体系中存在以下电离：h2co3＝h++hco3-,hco3-＝h++co32-,若通过某种方式使溶液的ph变大,则【co32-】将答案是可能增大也可减
确定PH增大?上次回答了个PH变小的.
PH增大
（1）加入OH-（NaOH),把H+反应掉,PH增大,平衡正移.CO32-浓度怎大
（2）把CO2气体赶走.平衡逆向移动.H+浓度减小,CO32-浓度减小
PH减小
（1）加入H+,平衡逆向移动,PH减小,CO32-减小
（2）不饱和的CO2溶液中,持续通入CO2,平衡正移.H+ CO32-浓度都增大.

向溶液中加水可以增大溶液的PH，PH是溶液中氢离子浓度的负对数，就是说加水的话，减小了氢离子的浓度，就是增大了PH值。如果加固体的NaOH的话，碳酸根的浓度就会增大了，因为氢氧根会和氢离子反应，从而碳酸会更多的电离，然后得到了更多的碳酸根，但是加的是固体，所以溶液体积是几乎不变的，所以碳酸根的浓度就增大了...

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向溶液中加水可以增大溶液的PH，PH是溶液中氢离子浓度的负对数，就是说加水的话，减小了氢离子的浓度，就是增大了PH值。如果加固体的NaOH的话，碳酸根的浓度就会增大了，因为氢氧根会和氢离子反应，从而碳酸会更多的电离，然后得到了更多的碳酸根，但是加的是固体，所以溶液体积是几乎不变的，所以碳酸根的浓度就增大了

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PH增大
（1）加入OH-（NaOH)，把H+反应掉，PH增大，平衡正移。CO32-浓度怎大
（2）把CO2气体赶走。平衡逆向移动。H+浓度减小，CO32-浓度减小

二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32-co2溶于水的平衡体系中存在以下电离：h2co3＝h++hco3-,hco3-＝h++co32-,若通过某种方式使溶液的ph变大,则【co32-】将答案是可能增大也可减 在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：CO2(g)=CO2(aq),CO2(aq)+H2O=H2CO3(g),H2CO3(aq)=H+(aq)+HCO3-(aq),HCO3-(aq)=H+(aq)+CO32-(aq)如果海水略显碱性,则海水中溶解的二氧化碳的浓度比纯水高还是低?CO2浓度实际上 CO2的水溶液中存在如下平衡,H2CO3=H+ + HCO3- 和HCO3- = H+ +CO3 2- 若增大溶液的PH,则C(CO3 2-)将答案有两种可能 增大或减少 想知道为什么 碳酸溶液中存在如下平衡关系H2CO3==HCO3- + H+ HCO3-==CO32- + H+碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3==HCO3－ + H+ HCO3－==CO32－ + H+如果该溶液中H+离子浓度减小时,CO32-离子浓度将（ ）a.增大b.减少c.不变d.可 健康人的血液的酸碱度保持在一定的范围内变化,这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3== HCO3-+H+健康人的血液的酸碱度保持在一定的范围内变化,这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3==HCO3-+H+,医学 强电解质的水溶液中,也存在某种平衡吗? 在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：C02(g) C02(aq) C02(aq)+H20H2C03(aq) H2C03(aq) H+ (aq)+HCO3-(aq) HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq) 下列有关说法正确的是 （ ） A．水中溶解的二氧化碳的浓度,夏天时比冬天时高 能吸收二氧化碳,对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的化学反应中,CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳的水溶液中存在如下平衡H2C03(aq) H+ (aq)+HCO3-(aq) 和 HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq) 若增大溶液的pH的值,则c(CO32-)将 如何变化?增大pH的值,是不是加OH-,那么H+减少了~反应往正方向进行,那么c(CO32-) CO2的水溶液存在下列平衡C02=CO2(aq)CO2(aq)+H2O=H2CO3(aq)H2CO3(aq)=H+(aq)+HCO3-(aq)HCO3(aq)=H+(aq)+CO3(2-)(aq),海水中溶解的CO2比纯水中的高还是低, CuCl2溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在CuCl2水溶液中存在如下平衡:原因详细的CuCl2溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在CuCl2水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl- [Cu 向碳酸钠溶液中通入二氧化碳 平衡移动的问题我是这么想的 溶液中存在平衡 CO3 2- +H2O=(可逆)HCO3 - +OH- 然后通入CO2时 二氧化碳和水反应生成碳酸 CO2 +H2O=(可逆)H2CO3 然后碳酸存在电离 Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡 cucl2溶液有时显黄色,有时呈绿色或蓝色,这是因为在CuCl2水溶液中存在如下平衡:为什么不加入[CuCl4]2- 或移去[Cu(H2O)4]2+ 二氧化碳水溶液中溶质是什么 溴水中存在着平衡 如下 NaSH水溶液中只存在HS-的电离和水解两种平衡,这句话是否正确 水溶液的四个物质Ca(OH)2 CH3COOH BaSO4 CH3COONa 中,存在电离平衡的是哪个?