N2+O2=2NO 的反应温度我想知道空气中的氮气要被氧化为氮氧化合物需要多高的温度我不需要一定要大规模反应，是我公司里焚烧炉排放的尾气，只要达到一定的量环保就通不过啊

可逆反应N2(g)+O2(g)=2NO(g),在温度T时,反应的标准平衡常数K=0.010.在此温度下,当N2、O2和NO的分压...可逆反应N2(g)+O2(g)=2NO(g),在温度T时,反应的标准平衡常数K=0.010.在此温度下,当N2、O2和NO的分压分别 N2+O2=NO的反应条件是什么 n2+o2=2no2恒压加N2平衡对于N2+O2=2NO这个反应,恒压时加入N2 平衡怎样移动.恒容时加入N2 ,怎样移动. 恒压充入反应气体对于N2+O2=2NO.恒压时充入N2,反应如何变化.可是充入的是N2呀。 N2+O2=2NO 的反应温度我想知道空气中的氮气要被氧化为氮氧化合物需要多高的温度我不需要一定要大规模反应，是我公司里焚烧炉排放的尾气，只要达到一定的量环保就通不过啊 N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2这两个反应都属于什么反应 n2+o2=2no的条件条件是什么 反应N2＋O2＝2NO反应N2＋O2＝2NO,在密闭容器中进行,下列条件中能加快该反应速率的是（假设温度不变）①缩小体积使压强增大②体积不变,冲入N2使气体压强增大③体积不变,冲入Ne使气体压强增 计算回答反应N2（g)+O2(g)=2NO(g）的△rGm(298.15K)=? 可逆反应2NO（g）=== O2（g）+N2（g）,ΔrH = -180 kJ·mol-1,对此反应的逆反应来说,A.升高温度K 增大 可逆反应：N2+O2=2NO为什么缩小体积使压强增大,反应速率加快 氮气和氧气生成一氧化氮 为什么是熵增反应 N2+O2=2NO N2+O2=2NO这个反应放电么?有何实验现象? 所有的燃烧都是放热的那N2+O2 ---- NO2是吸热怎么说so2+o2----so3我们老师说这个不是燃烧所以s的燃烧热的热化学方程式里产物是so2他们是一种原因吗N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2s+o2==so2化合,so2+o2=so3我想应该 下列化学反应中①N2 +O2==2NO ②2NO+O2===2NO2 ③4NH3+6NO==5N2+6H2O则N2 、NO、 NH3还原性的强弱顺序为 （ ）A 、NO >N2 >NH3 B、NH3> N2 > NOC、 NH3>NO >N2 D、 NO >NH3> N2 答 反映N2+O2=2NO 在密闭容器中进行 下列条件能加快该反应速率的是A.增大体系的体积使压强减小B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He使压强增大C.压强不变充入N2.使体积增大首先 我想问 闪电时空气中的N2和O2会发生反应:N2(g)+O2(g)===2NO(g已知该反应的△H=+180.50kJ/mol；△S=+247.7J/(mol.K),若不考虑温度对该反应焓变的影响,则下列说法中正确的是( ).A.在1000度时,此反应能自发进行.B.在1 闪电时空气中的N2和O2会发生反应:N2(g)+O2(g)===2NO(g)已知该反应的△H=+180.50kJ/mol；△S=+247.7J/(mol.K),若不考虑温度对该反应焓变的影响,则下列说法中正确的是( ).A.在1000度时,此反应能自发进行.B.在