可逆反应2NO（g）=== O2（g）+N2（g）,ΔrH = -180 kJ·mol-1,对此反应的逆反应来说,A.升高温度K 增大

可逆反应2NO（g）=== O2（g）+N2（g）增大压强,NO转化率会变化吗 可逆反应2NO（g）=== O2（g）+N2（g） 增大压强,NO转化率会变化吗? 关于平均分子量!先解释一下平均分子量及其求法可逆反应平衡时,降温可以使混合气体平均分子量减小的是（）A H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+QB N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)+QC 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)-QD 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是 A对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）=4NO（g）+ 6H2O（g）为什么说c（O2）不变则达到平衡状态? 可逆反应2NO（g）=== O2（g）+N2（g）,ΔrH = -180 kJ·mol-1,对此反应的逆反应来说,A.升高温度K 增大 可逆反应N2(g)+O2(g)=2NO(g),在温度T时,反应的标准平衡常数K=0.010.在此温度下,当N2、O2和NO的分压...可逆反应N2(g)+O2(g)=2NO(g),在温度T时,反应的标准平衡常数K=0.010.在此温度下,当N2、O2和NO的分压分别 可逆反应：2NO2(g）=2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（）用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2:2:1的状态,这个回答对吗?为什么? 计算回答反应N2（g)+O2(g)=2NO(g）的△rGm(298.15K)=? 同温同压下,当反应物分解了8%时,总体积也增加了8%的是（均为可逆反应):A 2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)B 2NO(g)==N2(g)+O2(g)C 2NO3(g)==4NO2(g)+O2(g)D 2NO2(g)==2NO(g)+O2(g)请写出解题思路, 1对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）,下列叙述正确的是( )A．达到化学平衡时,4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）B．若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C．达到 在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3（可逆反应）在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）（可逆反应）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol 能充分说明可逆反应N2(g)+ O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是( )能充分说明可逆反应N2（g）+ O2（g） 2NO（g）已达到平衡状态的是（ ）A容器内压强不随时间改变B容器内始终有N2、O2和NO共存C容器内 可逆反应A（g）+3B(g)=2C(g),△H 高二的化学问题 谢谢在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）;ΔΗ 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）,下列叙述正确的是A．达到化学平衡时,4v正（O2）=5v逆（NO） B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时 对可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）,下列叙述正确的是A.达到化学平衡时：4U正（O2)=5U逆（NO2）B.若单位时间内生成x摩尔NO的同时,消耗x摩尔NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡 下列可逆反应达到平衡后,升高温度可使混合气体平均分子量增大的是（ D ） A. 2NO2(g) → N2O4(g)+Q B. 2SO3(g) → 2SO2(g)+O2(g)－Q C. H2(g)+I2(g) → 2HI(g)+Q D. 4NH3(g)+5O2(g) → 4NO(g)+6H2O(g)+Q