求教一道化学PH值计算概念题,强弱酸变化相同pH时,因为弱酸电离程度变大(为什么?).求速教,要不我就挂了.这个题目是:题目中说取PH=2的强弱酸溶液各加入适量锌粒,反应后PH都变成4,设强酸

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 03:27:56
求教一道化学PH值计算概念题,强弱酸变化相同pH时,因为弱酸电离程度变大(为什么?).求速教,要不我就挂了.这个题目是:题目中说取PH=2的强弱酸溶液各加入适量锌粒,反应后PH都变成4,设强酸求教一道

求教一道化学PH值计算概念题,强弱酸变化相同pH时,因为弱酸电离程度变大(为什么?).求速教,要不我就挂了.这个题目是:题目中说取PH=2的强弱酸溶液各加入适量锌粒,反应后PH都变成4,设强酸
求教一道化学PH值计算概念题,
强弱酸变化相同pH时,因为弱酸电离程度变大(为什么?).求速教,要不我就挂了.
这个题目是:题目中说取PH=2的强弱酸溶液各加入适量锌粒,反应后PH都变成4,设强酸中加入锌m1,弱酸m2,则m1(

求教一道化学PH值计算概念题,强弱酸变化相同pH时,因为弱酸电离程度变大(为什么?).求速教,要不我就挂了.这个题目是:题目中说取PH=2的强弱酸溶液各加入适量锌粒,反应后PH都变成4,设强酸
弱酸部分电离,弱酸中存在电离平衡,当你加水稀释时,促进电离平衡正向移动,因此弱酸的电离程度变大了.
希望对你有所帮助,亲!欢迎追问!
居然不问我,还是告诉你吧,以醋酸为例,存在以下平衡
CH3COOH====CH3COO-+H+
加入锌粒,发生Zn+2H+=Zn2++H2,使溶液中氢离子浓度不断减小,促使醋酸电离平衡正向移动.

加水稀释,弱酸的电离平衡向正反应方向移动

PH值与水中氢离子的数量直接相关。强弱酸PH值相同,即说明两者溶液当中存在的氢离子相同,由于弱酸不易电离出氢离子,所以此时只有弱酸电离程度变大,才能够在溶液中产生与强酸一样的氢离子。这个题目是:题目中说取PH=2的强弱酸溶液各加入适量锌粒,反应后PH都变成4,设强酸中加入锌m1,弱酸m2,则m1(<)m2。。。答案是因为弱酸电离程度变大,故弱酸反应的H 更多。您再换种说法教一下,不太懂。...

全部展开

PH值与水中氢离子的数量直接相关。强弱酸PH值相同,即说明两者溶液当中存在的氢离子相同,由于弱酸不易电离出氢离子,所以此时只有弱酸电离程度变大,才能够在溶液中产生与强酸一样的氢离子。

收起

形象的说,如果一升水中有100个分子,大约但只电离1个(假设),即1%,稀释到一升水只有一个分子,他肯定要电离,变成100%(当然不会100%,只是便于理解)

弱酸不完全电离,当强酸与弱酸的浓度相同时,电离出的氢离子数会偏小。因此,要电离出相同数目的氢离子也就是变化相同的PH,弱酸的浓度要比强酸来得大。