为什么原子的贯穿轨道与原子实极化会造成价电子轨道能量降低?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 07:51:29
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首先要知道不论哪层电子,它的分布都是遍及整个原子所在的空间(所以,“电子云”的称呼是相当形象的),不同的只是具体分布的情况有差异.比如4s电子,尽管它最常出现的球壳比3d电子最常出现的球壳要大,但同时4s电子又比3d电子更经常地深入内层(这称为“轨道贯穿”,也可以认为3d电子的轨道更接近于圆轨道,而4s电子的轨道则是扁的椭圆,这样它的远核点更远,而近核点又更近),于是4s电子总的来说受核的吸引更多,受内层其他电子向外的排斥更少,所以其能量较低.还有一个因素是“原子实的极化”,也是由于4s电子相对来说更常靠近核,它使原子实(核与内层电子构成原子实)极化更严重,于是两者的吸引也更多,这也使能量下降.
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关于原子实极化研究碱金属原子光谱时,因为其与氢原子相比,能级总是小于后者,所以解释前者的原子实极化和价电子贯穿运动使能量降低.原子实极化后为什么能量降低了?
为什么很多化学教师喜欢使用原子的物理学模型?而不喜欢原子实模型?
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离子极化与颜色的关系为什么离子极化会影响化合物的颜色
原子实对外层电子的吸引都相同吗?原子实就是原子核加内层电子.电负性就是那样定义的:原子实对外层电子的吸引.那么,比如说氟,它的原子实对2S电子和2P电子的吸引能一样吗?这两个轨道,
下列结构图表示原子序数1-10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用形成共价键的最外层电子,短线代表价键.根据各图表示的结构特点,写出这些分子的化
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下列表示分子结构的图示中,●表示短周期的几种元素的“原子实”……下列表示分子结构的图示中,●表示短周期的几种元素的“原子实”[指原子除去最外电子层电子后剩余的部分,周围小
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下列表示分子结构的图示中,*表示短周期的几种元素的原子实
164号元素的电子排布是?按原子实 电子的排布
为什么共价键的极化度随原子半径的增大而增大?
某元素的原子序数为35,写出该元素原子核外电子分布式,原子实表示式和价电子构型指出该元素在元素周期表中的位置《周期,族,区》及最高氧化数.
电流流过电阻电势降低电流流过电阻为什么电势降低?如果是因为自由电子与原子实碰撞,损失的应该是动能呀.电势的降低应该只与电场力做功有关吧?那么,为什么流过导线看作电势没有降低
h2o sp3杂化后2p轨道还存在吗?原有的一对2p轨道上的成对电子和未与h原...h2o sp3杂化后2p轨道还存在吗?原有的一对2p轨道上的成对电子和未与h原子成键的2p电子是否是在sp3杂化轨道上运动?
电场与极化的定义