盐的性质,全面的越多越好 我这一点不懂

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盐的性质,全面的
越多越好 我这一点不懂

盐的性质,全面的越多越好 我这一点不懂
酸碱盐还是对比着学比较好.
由此及彼,类比着学习可以加深印象.
请看以下——
1、盐的化学性质.
教学过程 ：[提问一] 写出下列物质的化学式,并按酸、碱、盐进行分类：
①干冰、②纯碱、③氢氯酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、⑥烧碱、⑦食盐、⑧氯化铁、⑨氢硫酸、⑩熟石灰、
[提问二]酸的含义,酸有哪些化学性质?（主要指硫酸和盐酸）并用有关的化学方程式表示：
[提问三]碱的含义,碱有哪些化学性质?（主要指可溶性的碱）并用有关的化学方程式表示：
[提问四]盐的含义.
[讲解] 酸中的H+ 决定了酸具有通性；碱中的OH—决定了碱的通性；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物,这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质.
[提问] 根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质?
讲授新课：一、盐的化学性质：
（引导学生在图示中找出有关盐的化学性质,除盐跟酸、盐跟碱能反应外,根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生,金属可以置换某些盐溶液中的金属,归纳出盐的三条化学性质
（一）盐（溶入水或溶入酸）+ 酸— 新盐 + 新酸—是常用的一种制酸方法.
[练习] 写出下列反应的化学方程式：
AgNO3 + HCl— BaCl2 + H2SO4—
CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4—
[讨论] 这类反应要发生需要具备什么条件?
[小结] 盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成.
（二）盐（可溶） + 碱（可溶）— 新盐 + 新碱—是常用的一种制碱方法.
[练习] 完成下列反应的化学方程式：
Na2CO3 + Ca(OH)2 — CuSO4 + NaOH —
Ba（OH）2+Na2SO4— FeCl3 + KOH —
[讨论] 这类反应要发生需要具备什么条件?
[小结] 盐和碱必须可溶,生成物之一是沉淀.
（三）金属 + 盐（可溶）— 新金属 + 新盐
[提问]是否金属跟盐一定发生置换反应?
演示[实验1—8] ：①铁放入硫酸铜溶液；②铜放入硫酸锌溶液；③铜放入硝酸银溶液
[观察现象]①铁表面覆盖一层红色的物质——铜.②铜丝表面无变化.
③铜表面覆盖一层银白色物质——银.
[板书] Fe+ CuSO4 ==FeSO4 + Cu
Cu +ZnSO==(不反应)
Cu + 2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag
[讨论] 金属跟盐的反应需要满足什么条件?
[小结] 由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生置换反应,跟金属的活 动性有直接关系.在金属活动性顺序表中,只有排在前面的金属才能把排在 后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）.
注意：反复强调“盐溶液”,即盐必须可溶.
[提问] 越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗?
[补充实验] 把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中.
[观察] 未见有红色铜出现.
[讲解] 不要用K、Ca、Na、Ba去置换盐溶液中的金属.
例如：Na + H2O ==NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4==Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶,单质金属必须比盐中金属活泼,单质金属除K、Ca、Na、Ba不能与盐溶液发生置换反应.
[分析]从性质（1）可以看出盐中的酸根离子可与酸中的H+ 结合生成新的酸.
从性质（2）可以看出盐中的金属离子可与碱中的OH—结合生成新的碱.
从性质（3）可以看出金属可置换盐溶液中的金属
那么,一种盐溶液的阴阳离子能与另一种盐溶液中的阴阳离子相互交换成分生成两种盐吗?
[演示] 实验1、AgNO3 + NaCl—
实验2、BaCl2 + Na2SO4 —
[观察] 实验1、2都有沉淀生成.（独立写出以上反应的化学方程式）
（四）盐（可溶）+ 盐（可溶）—新盐+新盐
[讨论] 此类反应要发生需要具备什么条件?
[小结]两种盐必须都可溶,生成物之一是沉淀.
以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应,以及以前学过的中和反应等都属于复分解反应.酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应呢?
从以上所学内容可得到：
二、复分解反应：
发生复分解反应的条件：两种电解质在溶液中相互交换离子,生成物中必须要有沉淀、气体或有水生成.
板书设计 ：
1、 学性质
（1）、金属 + 盐（可溶） 新金属 + 新盐
Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
Cu + Hg(NO3)2 ==Hg + Cu(NO3)2
条件：在金属活动性顺序表中,排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来.（不要用K、Ca、Na 置换盐溶液中的金属
（2）盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 新盐 + 新酸
AgNO3 + HCl==AgCl↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl
（3）盐（可溶） + 碱（可溶） 新盐 + 新碱
CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓ + Na2SO4
FeCl3+ 3KOH ==Fe(OH)3↓ + 3KCl
(4)盐（可溶）+ 盐（可溶） 两种新盐
AgNO3+ NaCl ==AgCl↓ + NaNO3
BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓ + 2NaCl
二、复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成
二、盐的性质
1、 溶解性
学生先总结,然后投影展示
a钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水
b盐酸盐中只有AgCl不溶于水
c硫酸盐中只有BaSO4不溶于水
d碳酸盐大都不溶于水,除钾、钠、铵盐外
2、盐的化学性质
学生实验：找出有盐类参加的反应
1、 ①、展示药品（投影展示药品名）
2、 ②、小组讨论（找出有盐参加的反应）
③、请学生演示实验（说明现象写方程式）
④、得出结论（盐的3条性质）
（1）盐与金属的反应
反应的条件：
金属：金属活动性顺序中排在前面的金属能置换排在后面的金属
盐：必须是盐溶液

（2）盐与酸的反应
（3）盐与碱的反应

盐与盐之间能反应吗?
实验：硝酸银与氯化钡反应
结论：有白色沉淀,能反应
4、盐与另一种盐的反应
请判断以上反应有哪些类型?
酸、碱、盐等物质之间是不是都能发生
复分解反应呢?
三、复分解反应发生的条件
生成物中如果有沉淀析出,有气体放出,或有水生成那麽复分解反应就可以发生.

盐有好多种呀，这个太多了，(~o~）,通性的话有以下几条：1盐溶液大部分具有较好的导电性2盐类绝大多属于离子晶体（也有例外，如AlCl3）3熔融态的盐具有导电性，能想到的就这么多，回来查到了再补，不知道对你有没帮助?