NaOH溶液滴定到CH3COOH溶液中为什么不能用甲基橙来作酸碱指示剂?

NaOH溶液滴定到CH3COOH溶液中为什么不能用甲基橙来作酸碱指示剂? HCl滴定NaOH且酚酞为指示剂时溶液从红到粉红停止滴定还是到无色停止滴定? 常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列说法正确的是A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) ＝c(CH3COOH)+ c(H＋)B. 点②所示溶液中：c(Na＋) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+).则CH3COOH的电离平衡常数Ka= , 用0.1mol•L1 CH3COOH溶液滴定0.lmol•L-1 NaOH至中性时：c（CH3COO—）+ c（CH3COOH）=c（Na+） 为什么错?以及滴定过程中可能情况. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时,c(Na+)=c(CH3COO-)为什么不对?什么是滴定终点?是溶液呈中性还是醋酸完全反应完,醋酸会反应完吗? 用0.1000 mol•L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL CH3COOH溶液,导电能力变化情况如何? 以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例,滴定过程中,锥形瓶内加大量的蒸馏水, 等浓度CH3COOH和NaOH溶液,当醋酸和NaOH分别过量时 溶液中醋酸根,Na+,H+,OH- 的离子浓度大小分别为? NaOH 滴定强酸和弱酸的混合溶液用NaOH滴定HCl和CH3COOH的混合溶液时,反应顺序是怎样的?是先主要与HCl反应,HCl快反应完之后再与CH3COOH反应吗? 用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL.若滴定时终点判断有误差:①多加了一滴NaOH,②少加了一滴NaOH.(设1滴为0.05mL),则①和②溶液中C(OH-)之比值是?答案 是 10^4，不知道怎么 常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列说法正确的是滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－)答案是这个选项,可是我不太 20ML且物质的量浓度相同的2种弱酸分别用0.1mol/L-1的NaOH溶液滴定,消耗的体积一样吗?弱酸为CH3COOH和HA 酸性CH3COOH>HA CH3COOH溶液与NaOH溶液反应,若反应后溶液的PH为7,那么A：反应前后溶液中的c(H+)*c(OH-)不变B：CH3COOH与NaOH的物质的量相同C：c(NaOH)==c(CH3COOH)D：反应后的溶液中：c(Na+)==c(CH3COO-) CH3COOH与NaOH反应,溶液呈( )性 用NaOH标准溶液滴定HCL和H3PO4混合溶液,一份滴定至甲基红变色时,消耗NaOH溶液体积为V1毫升,另一份滴定至百里酚酞变色时,消耗NaOH体积为V2毫升,混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积为?a.2V2 b.2V2-V1 c.2 用NaOH标准溶液滴定HCL和H3PO4混合溶液,一份滴定至甲基红变色时,消耗NaOH溶液体积为V1毫升,另一份滴定至百里酚酞变色时,消耗NaOH体积为V2毫升,混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积为?a.2V2 b.2V2-V1 c.2 关于酸碱滴定烧碱2g,配成NaoH溶液500mL,经测定为0．100mol／L.取一定质量是醋加水稀释10倍,取稀释后的食醋10．0ml,加入到锥形瓶中,滴入酚酞.用NaOH标准溶液滴定.问：若消耗NaOH溶液 7．5ml,则原食